2015年山东省枣庄市枣庄六中第二学期高一开学初测试题化学试题

可能用到的相对原子质量：Cu：64 S: 32 O: 16 N:14

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

2．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A．Fe（OH）3胶体（FeCl3）：NaOH溶液 B．Cl 2（HCl）：饱和食盐水

C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

3．某些建筑材料含有放射性元素氡（
），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A．136 B．50 C．86 D．222

4．下列离子方程式中不正确的是（　　）。

A．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O

B．氢氧化钡溶液与NH4Cl溶液共热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O

C．氨气通入到稀硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

5．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是（　　）

A．气体甲一定具有漂白性

B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色

C．气体甲一定与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应

D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化

6．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素

D．元素周期表中有18列、16个族

7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）

A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量都增重 D．露置于空气中，溶液浓度均降低

8．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　）

A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、OH－ D．Cl－、CO

9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（　　）

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液

③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

11．下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（　　）

12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．16　　　 B．26　　　 C．36　　　 D．46

13．下列说法正确的是（ ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14．将一定量铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4．48 L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（ ）

A．1．0 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1 C．0．6 mol·L-1 D．0．4 mol·L-1

15．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（　　）

A．Na2SO3已部分被氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

16．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）

17．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_______；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？

乙中__________________，丙中_____________________________________；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；

（4）写出甲中反应的化学方程式________________________________。

18．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_____________________________。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）。

a．浓盐酸　 b．浓硫酸　 c．浓硝酸

19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：

（1）5种元素的元素符号分别是：X__________，Z__________，T_______，V________。

（2）Y的原子结构示意图是：____________。

（3）T、X形成化合物T2X2的化学方程式： __________________________。

20．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、

（2）反应①的化学方程式为_____ __，反应②的离子方程式为______________。

21．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O→B＋C

②C＋F→D

③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）写出它们的化学式：D______，F______。

（2）写出①反应的化学方程式：__________________________________，此反应中氧化剂是________________。

（3）写出反应③的离子方程式：________________________________。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：__________________________________。

2015年山东省枣庄市枣庄六中第二学期高一开学初测试题

化学试题参考答案

1—16：DABAD CDDBB DDABD C

17．（1）A　F　E　C　D　B

（2）乙中出现白色沉淀　品红未褪色

（3）吸收SO2

（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

18．（1）Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2

（2）大于 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）b

19．（1）O、C1、Na、H　（2）

（3）　2Na＋O2Na2O2

20．（1）Cl2　SO2　HCl　

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

21．（1）NH4NO3　NH3 （2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2

（3）NH＋OH－
NH3↑＋H2O （4）4NH3＋5O24NO＋6H2O