可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Mg-24

Zn-65 K-39 Ca-40 N-14 Ne-20

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)

1．下列物质在水中的电离方程式中正确的是(　　)

A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

3．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂氢氧化铁胶体可以使海水淡化

C．广告用语“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]是因为发生了氧化还原反应

4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）

A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

5．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A.只②③④ B.只②④ C.只①②④ D. ①②③④全部

6．在一定条件下，2体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB3

7．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 　　 B．蒸馏 　　 C．分液 　　 D．萃取

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的原子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

9．在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、n/8 B、n/16 C、8n D、2n

10．下列物质从前者转化成后者能一步实现的是

A. Na2CO3 NaOH B. CaCO3 Ca(OH)2

C. NaNO3 NaCl D. FeSO4 CuSO4

11．下列不能发生丁达尔现象的分散系是 ?

? A．淀粉溶液 ? B．水 C．蔗糖溶液 　 D．烟、云、雾

12．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下

B．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐

C．测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，跟标准比色卡比较

D．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出

13．同温同压下由CO2、H2和CO组成的混合气相对于氢气的密度为14．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶57

14．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是

A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

15．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）

A．Cl2＋2KBr Br2 ＋ 2KCl

B．CaCO3 CaO + CO2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

D．2CuO+ 2CO 2Cu + 2CO2

17．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液

18．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

19．下列有关物质检验的实验结论正确的是

A 某溶液中的焰色反应呈黄色，说明该溶液一定是钠盐溶液

B 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42-

C 某溶液先加入盐酸无现象再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42-

D 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明一定含有CO32-

20．用H2还原CuO时，若要将16gCuO还原成Cu，则实际操作过程中，消耗H2的质量

A．0.4g B．小于0.4g C．大于0.4g D． 0.2g

21．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适

?

X

Y

Z

Q



反应前g

20

20

20

20



反应后g

10

20

26

24



的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属

A 化合反应 ；B 分解反应

C 置换反应 ；D 复分解反应。?

22．下列说法正确的是　

A．明矾净水过程中不涉及化学变化 　B．由同种元素组成的物质一定是纯净物　C．风化、蒸馏和焰色反应都是物理变化　D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

23．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋4D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A 2d B 2.5d C 5d D 7d

24．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　)

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO

25. 进行焰色反应检验K+时有以下步骤，其中正确的操作顺序是

①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

A④②①③ B、①②③④ C|、④①②③ D、 ②①③

26．某溶液中含有CO32-、OH-、Cl-三种阴离子，如果只取一次该溶液，就能分别将三种离子检验出来，所用试剂及操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A、①②④②③　　B、④②①②③　　　　C、①②③②④ D、④②③②①

27．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）

①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；

③氯化钠和水；④氧化钙和水。

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

28．250C时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到250C时，关于该溶液的

下列说法中正确的是

A、溶质质量减少 B、溶质质量不变

C、溶质的质量分数减少 D、溶质的质量分数增大

29．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是(　　)

①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液

A．① ② ③ ④ ⑤ B．② ③ ⑤ ④ ① C．⑤ ① ② ③ ④ D．⑤ ③ ② ① ④

30．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量

A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m

二、填空题

31.以下10种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu　②熔融NaCl　③盐酸　④SO3　⑤ 硫酸 ⑥NH3 ⑦BaSO4　⑧CO

⑨NaOH溶液 请按下列分类标准回答问题。

(1) 属于电解质的是 ___________________(2) 属于非电解质的是___________________。

(3) 能导电的是________________。 (4)属于酸性氧化物的是_______________

32．现有两组溶液：① 39％的乙醇溶液② 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是__________ _________________

33．(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克， 则混合气体中CO气体的物质的量为　　　　　mol；CO2气体的质量为　　　　　　克。

(2)已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)_________________________

34．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 　 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S

④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：

（1）体积最小的是 ；（2）密度最大的是 ；

（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。

35．有一包白色固体，可能含有KCl ,Na2SO4 , MgCl2和Na2CO3、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：

① 将此白色固体取样，溶解于水，得无色溶液。

② 取①所得溶液少许放入试管，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤

③ 在②所得沉淀物中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成。

④ 在②所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，

一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。

（2）对可能存在的物质设计实验验证是否存在_______________________________

三． 计算题

36．今有Fe与Zn的混合物24.2 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L(标准状况)，求：

(1)原混合物中Zn的质量分数？

(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？

高一化学阶段性测试答题卷

一、选择题（每题2分）

二、填空题（34分）