可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）

A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水

2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中只有正价没有负价

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

3．下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）

① FeCl2 ② Fe(OH)3 ③ NaHCO3 ④ Fe(OH)2

A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　 　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．碱性溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、OH－

5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．原子数为0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L

B．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA

C．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H+＝H2O

D．将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

7．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是 ( )

 A

 B

 C

 D



X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2



 Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl



8．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）

A．铁在氯气中燃烧 B．碳粉在氧气中燃烧

C．CO2通入氢氧化钠溶液 D．氯化铝和氢氧化钠溶液

9．下列叙述正确的是(　 　)

①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　

③明矾常作为消毒剂 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4

　A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②③

10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　 )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2 与Na2O均是碱性氧化物

D．Na2O2能漂白所有有色物质

11、有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

A. Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

12、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）

A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成

C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol

13．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A　③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 (　 　)

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ）

①Ba(HCO3)2与稀H2SO4混合 ②金属钠投入到FeCl3溶液中

③Na2O2固体投入到CuSO4溶液 ④NaHCO3溶液与Ba(NO3)2溶液混合

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（　　）

对应图象

溶液中的主要成分



A

Ⅰ

NaOH、NaHCO3



B

Ⅱ

NaHCO3、Na2CO3



C

Ⅲ

NaOH、Na2CO3



D

Ⅳ

Na2CO3



16、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（　　）

A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl D．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32?g

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题包括5小题，共52分）

17．（10分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： 。

B组：

（2）除杂（括号里为杂质），在横线上填写除杂的方法，并写出相关化学方程式。

①Fe (A1) __________ ___ _ _

②Na2CO3固体(NaHCO3) _______ __ _

③Fe2O3固体(Al2O3)：_____ ______ __ _

18．（12分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式

（3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（4）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________________________。

（5）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为

19．（10分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式 B的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：

(3) 写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

20、(14分)为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。

（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________________。

（4）导管a的作用是___________________________________。

（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1___________________________。

（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的质量百分数为_________（体积已折算到标准状况）。

21．（6分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

高一化学月考试题答案

17．（共10分）

(1) （4分） A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-

B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-

(2) （6分） ①加NaOH溶液,然后过滤；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

② 加热 ；2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑

③加NaOH溶液,然后过滤；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

18．（12分 每空2分）

（4）3Fe +4H2O (g)
Fe3O4+4H2↑

19．（共10分）

（1） Ba(OH)2 （ 1分） CuCl2 （1分） K]

（2） CuO＋H2 Cu＋H2O （2分）

(3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分） Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　（2分）

（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分）

20、（共14分） 第（1）（2）两小题每空1分。

（6）

21．（6分）

高一化学月考试题答案

每小题3分，共48分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

C

C

B

D

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

A

C

B

D

C

B

A



17．（共10分）

(1) （4分） A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-

B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-

(2) （6分） ①加NaOH溶液,然后过滤； 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

② 加热 ；2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑

③加NaOH溶液,然后过滤；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

18．（12分 每空2分）

（4）3Fe +4H2O (g)
Fe3O4+4H2↑

19．（共10分）

（1） Ba(OH)2 （ 1分） CuCl2 （1分） K]

（2） CuO＋H2 Cu＋H2O （2分）

(3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ （2分） Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　（2分）

（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分）

20、（共14分） 第（1）（2）两小题每空1分。

（6）

21．（6分）