可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40

第Ⅰ卷（选择题　共69分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

1、 你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是

A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展

D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)

2、下列物质中，属于电解质的是

A、NaOH B、蔗糖 C、稀盐酸 D、NaCl溶液

3、下列化学用语表达正确的是

A、氯离子的结构示意图
B、HClO中Cl的化合价为：+1

C、氯化钙的化学式 ：CaCl D、硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42－

4、
常用于测定动植物标本的年龄。关于
原子的说法正确的是

A、中子数为14 B、质子数为14

C、核外电子数为14 D、
和126C互为同位素

5、下列物质的俗名与其化学式不相对应的是

A、小苏打一Na2 CO3·10H2O B、生石灰— CaO

C、石英－SiO2 D、烧碱一NaOH

6、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1

7、与100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是

A、0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B、0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C、0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D、0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL

8、光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

A、石墨 B、二氧化硅 C、氧化镁 D、硅

9、设阿伏加德常数为NA，则下列说法不正确的是

常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NA

B、100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1NA

C、1.7 g NH3中含电子数为NA

D、11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等

10、下列氧化物中，不会产生酸雨的是

A、CO2 B、NO C、NO2 D、SO2

11、区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是

A、滴加盐酸 B、丁达尔效应 C、过滤 D、蒸馏

12、下列气体不能用排空气法收集的是

A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO

13、下列实验操作中，不能用于物质分离的是

14、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A、HCl→H2 B、CＯ2→CO　　

C、FeCl3 → FeCl２ 　　 D、SＯ2→SO３

15、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸

16、某溶液中存在大量的OH－、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A、HCO3一 B、Ba2+ C、K+ D、Ag+

17、下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O

B、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 +2 I— = 2Cl— + I2

C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D、三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu == Fe + Cu 2+

18、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A、 钠的熔点低 B、钠的密度小

C、 钠有强还原性 D、钠的硬度小

19、正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是

A、浓硝酸存放在棕色细口瓶中

B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D、少量金属钠保存在煤油中

20、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A、从海水中提取碘单质只有物理变化发生

B、从海水制海盐主要是通过化学变化完成

C、电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D、电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

21、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A、FeO B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe2(SO4)3

22、下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32一

B、某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+

C、某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

23、标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

A、所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B、剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C、原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D、反应过程中转移的电子总数为0.1mol

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

（请将正确答案填写在答题纸上）

24、（Ⅰ）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置， E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：（1）各装置中分别装有的药品（填化学式）

A： B： C： D： G：

（2）A中生成的气体通过C、D两个装置的目的是： 、

（3）E中反应的化学方程式

（4）G中发生反应的离子方程式

（Ⅱ）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的氧化剂是

（2）该反应中HCl的作用是：

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

25、下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是 ，H是 （填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

26、某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象：

（2）B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：

（3）向A试管中加入H2O2，发现剩余铜片继续溶解，反应的离子方程式为：

（4）若不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入： 、 （填两种属于不同类别物质的化学式）

（5）将反应产生的气体缓缓通入含有0.1 mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，充分反应得到0.05 mol沉淀，则通入的气体的体积（标准状况）是多少？（请写出解题过程）

2014/2015学年度第一学期

期末考试高一年级化学试题答案

24、 Ⅰ (1) MnO2 HCl NaCl H2SO4 NaOH （每空1分）

（2）除氯气中的氯化氢气体 除水蒸气 （每空1分）

（3）2Fe+3Cl2
2FeCl3 （此空2分）

（4) Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－ + H2O （此空2分）

Ⅱ（1）KMnO4（每空1分）

（2）酸性和还原性 （此空2分）

（3）6.72L （此空1分）