相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 O：16 Ba：233 C：12 Ca：40

Al：27 Fe：56

一、选择题（每小3分，共48分）

1．判断下列概念及说法正确的是(　　)

A．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

B．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)

A．Cl2 B．CO2 C．HCl D．FeSO4

3. 烧融烧碱应选用的器皿是(　　)

A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚

4、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥

5．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A .标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA

B.17g NH3中所含的原子个数为4NA

C.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

D.在反应2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是：(　　)

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3

D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀

7．证明溶液中是否有
，其操作正确的顺序是（ ）

①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③②

8．有些科学家提出硅是“21世纪的能”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是(　　)A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

9．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是(　　)

A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-

C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-

10．某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．HCO B．Na＋ C．Ba2＋ D．NO

11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu2+ B．Fe2+

C．Fe3+ D．H+

12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后(　　)

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

13．将50mL 0.5
的
溶液加入4.0

溶液可得到1.56沉淀，则消耗的
溶液的体积是（ ）

A．45
B．30
C．15
D．60

14．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（??）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D．该药剂不适合胃溃疡患者服用

15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（　　）



对应图象

溶液中的主要成分



A

Ⅰ

NaOH、NaHCO3



B

Ⅱ

NaHCO3、Na2CO3



C

Ⅲ

NaOH、Na2CO3



D

Ⅳ

Na2CO3





16．将3.48 g Fe3O4（摩尔质量为232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

二、非选择题

17．(10分) 1.5molH3PO 4含有 个H3PO4分子；V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋

m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 ；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量比为 ，标准状况下它们所占的体积之比为 。

18．(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1) 甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

甲是 。（填类别）

(2) 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72 L，则消耗的A的物质的量为________
，转移电子的物质的量为________
。

(3) 乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式__________________________。

19．（10分）铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

(1)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 (填序号)

①．赤铁矿的主要成分是Fe2O3

②．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

③．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

④．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀

(2)如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式 、 、

。

Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验

纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C

一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象

为 。

20．（计算题）（8分）将表面被氧化Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余，分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量.

21．（14分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 ??取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g?。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。

二、非选择题

17、(10分)

个

18、(10分)

（1）

（2）

（3）

19、(10分)

（1）

（2）I

II

20、计算题（8分）

21、(14分)

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

II 有气泡产生，溶液从A管被压入B体；有白色沉淀生成

20、计算题：共8分

2H2+O2===2H2O 反应计算中占2分 其余Na Na2O Na2O2各2分

m(Na)=0.46g m(Na2O2)=0.78g m(Na2O)=0.26g