可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．我市骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．33 g B．32 g·molˉ1 C．32 g D．33 g·molˉ1

2. 下列属于电解质并能导电的物质是

A. 液态HCl B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D FeCl3晶体

3．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

C、过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

4．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液

C．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

5.胶体区别于其它分散系的本质特征是

?A.光束通过胶体时有丁达尔效应 B．胶体粒子带电荷

?C．胶体是一种介稳性的分散系 D．胶体粒子直径在1－100nm之间?

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16克O3中含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为NA

C．1molH2O中含有的原子个数为NA

D．0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

7．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是

A．CuSO4→Cu B．CaCO3 → CO2 C．HCl→Cl2 D．C→CO2

8．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—

C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3—

9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2↑ D．4NH3+5O2
4NO+6H2O

10．
是重要的工业原料。下列有关
的说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
与
为同一核素

二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.下列关于物质的检验说法正确的是

A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后 再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色

C 加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

12．下列叙述正确的是（　　）

A．

同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等



　

B．

任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同



　

C．

同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等



　

D．

1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为2 mol



13．下列关于氯水的叙述，正确的 （ ） A、新制氯水中只含有Cl2和HClO分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气C、氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

14 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是

A b=2a B b>2a C a=2b D b<2a

15．下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + Ag

B．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O

C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH－ + CO2 = HCO3－

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑

16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是　

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3?

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

三、填空题（本题包括3小题，共24分）

17．（10分）1、现有下列十种物质：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧碘酒

⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：

分类标准

混合物

氧化物

电解质



属于该类的物质









（2）⑩在水中的电离方程式为 。

2、 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为_____________。

18．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．焰色反应

（1）区别氯化钠和氯化钾溶液___________

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___

19．（10分）(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目

Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4

在上述反应中： (2) 氧化剂是 ，还原剂是 ；

(3) 若反应消耗35.5g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为 L，转移电子物质的量为 mol。

三、实验题（共16分）

20．（16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L—1的NaOH溶液480mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。无影响的是 (填代号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。

五、计算题(共6分)

21.（6分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）

（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

宿豫中学2014-2015学年度上学期高一期中调研测试答答案

化学

16 （10分）（1）⑦⑧⑨ ③④ ③⑤⑥⑩

（2）Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42—

(3)27g/mol

17（4分） ⑴F ⑵C ⑶D ⑷E

18 (每空2分，共10分)

Cl2， SO2； (2) 11.2 L，1 mol。

19 （16）

21略