2013—2014学年下学期期末考试

高一年级化学学科 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Br:80

第Ⅰ卷（选择题 54 分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）

1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（ ）

A.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）

A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

3．下列有关资源的开发利用说法正确的是（ ）

A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO

4．下列化学用语表示正确的是（ ）

A. HClO的结构式：H—O—Cl B．四氯化碳的电子式：

C．CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

5．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +
n → 14C+
H，下列说法正确的是（ ）

A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C D．14CO2的摩尔质量为46g

6．下列说法正确的是（ ）

A. 利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能

B．煤的气化就是将煤转化为可燃性气态的过程，是化学变化。

C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

9．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水

10．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

12.下列关于实验现象的描述正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象



A

将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物



B

将乙烯在空气中点燃

火焰呈蓝色并伴有黑烟



C

向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡

液体分层，溶液紫色褪去



D

将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

出现砖红色沉淀



13．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C． B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）

A．只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

15.有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A

A .B的氧化物对应水化物为强酸

B. F单质与C单质反应的产物只有一种

C. 因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低

D. A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

16．某有机物结构如下 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

A. 能发生酯化反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应

17.一种据酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是（ ）

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-

18.分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸和醇的相对分子质量相等。若不考虑立体结构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）

A.12种 B.16种 C.20种 D.24种

第二部分 非选择题 （共46分）

19.(8分)(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母),它与苯的关系是 ,写出苯与溴发生反应的化学方程式　 ,

a.
　 b.
c.

②下列有机物属于羧酸类的是 (填字母)。

a.CH3CHO b.
c.

(2)化合物X的结构简式为

①X分子有 种氢原子。

②X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C＝CH—CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式　 。

20．（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，

右图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中

的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔

性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质

名称）；负极电极反应式为_________________ ___

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充

入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

21.（9分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH 表2原料价格表

物质

开始沉淀

沉淀完全



 物质



价格/元?吨-1



 Fe（OH）3

2.7

3.7



漂液（含25.2%NaClO）



450



Fe（OH）2

7.6

9.6*



双氧水（含30%H2O2）



2400



Mn（OH）2

8.3

9.8



烧碱（含98%NaOH）



2100



Mg（OH）2

9.6

11.1



纯碱（含99.5%Na2CO3）



600



Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，其作用是 ；（2）在步骤③中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 ；（3）在步骤④中加入的试剂Z应是 ；（4）在步骤⑤中发生的反应是 。

22．（12分）如下图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。 试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ， 本实验反应开始时用小火加热的原因是 （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃； 乙酸的沸点为117.9℃） （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

23.（7分）某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）