考试时间90分钟,分值100分

命题人:高三备课组

有关的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40

一、选择题（每小题2分，共计50分。每小题均只有1个选项符合题意。）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．下列化学用语的书写，正确的是 （ ）

A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

3．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

4．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）

A、乙烯和苯都存在碳碳双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

5．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 （ ）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2

6．在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2
2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

7．下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是 （ ）

A．光气(COCl2) B．六氟化硫　　C．二氟化氙　　D．三氟化硼

8.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率

B.100ml 2mol·L－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢。

9．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（ ）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质

D.水果因含有酯类物质而具有香味

10．下列各组反应属于同一反应类型的是

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)

11下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是 （ ）

①苯；②硝基苯；③溴苯；④CCl4；⑤己烷

A．②③④ B．①⑤ C．②③④⑤ D．都是

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074



主要化合价

+2

+2

-2，+4，+6

+3

-2



 根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > X > Y

B．离子半径：T2- > X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R > X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z > T

13．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能与乙醇反应；

⑤能发生加聚反应； ⑥能发生置换反应

A．①②③⑤ B．全部 C．除④外 D．除⑥外

14．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ）

A、
B、

C、 D、

15．某烯烃与H2加成后的产物是
, 则该烯烃的结构式可能有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

16．下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

17．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量 ④气体总物质的量

A．①② B.②③ C.② D.③

18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

19．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌是负极,发生氧化反应

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

21某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2

C．CH3CH3 D．CH2===CHCH===CH2

22．从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是（ ）

A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

23.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准状况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）

A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4 C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6

24 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

25.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题：

26.（10分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



W

周期表中原子半径最小的元素



U

地壳中含量最多的金属元素



R

单质占空气体积的1/5



T

M层上有6个电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：

⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是__________。

⑵．用离子方程式表示：

①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热

。

②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。

⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

27．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为 ，F的结构简式 。

（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③ ，反应类型 。

三、实验题：

28．（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴．实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

， 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵．甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 。

⑶．反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

⑷．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填写字母）。

a．乙酸 b．苯 c．乙醇 d．乙醛

要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去a．氯化钠溶液????? b．苯 c．碳酸氢钠溶液??? d．四氯化碳

29（14）下图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：

， 。

写出B的试管中所发生反应的化学方程式 。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。

（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是 。

（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ，反应后洗气瓶中可能出现的现象是 。

（5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：

。

四 计算题

30. （6）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题：

26.（10分）

⑴．________； __________。

⑵．

①． 。

②．：_______________________________________。

⑶．________， ________(填字母)。

⑷ ， 。

27．（10分）

（1） ， 。

（2） ，

。

（3）

③ ， 。

实验题：

28（1） ， 。

⑵． ； 。

⑶． 。 。

⑷． 。

________． ________

29（14）

（1）

， 。

。

（2） 。

（3） 。

（4 ， 。

（5） 。