重庆市七校联盟学校高2016级高一上期联考试题

化学

考试时间：90分钟 满分：100分

命题人：张玲 审题人：向先学

第I卷 选择题（共48分）

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 N14

Zn 65 Mg 24

选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂 B．干燥的沙子 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂

2、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是

A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成

3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

4. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

5下列现象与胶体的性质无关的是( )

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

6. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )

A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液

B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 将醋酸逐滴加入氨水（NH3·H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）

7. 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是

物质（杂质）

除杂试剂

除杂方法



A

乙醇（水）

CaO

蒸馏



B

淀粉溶液（NaCl）

———

渗析



C

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗气



D

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液





8. 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ）

A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L

9、下列说法正确的是(　　)

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA

13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了

②用量筒量取液体时，俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

14．常温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Z(＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－　③2B(＋Z2===B2＋2Z(根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．X2+是XO的还原产物

B．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋

C．Z2在①③反应中均为还原剂

D．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z(

15．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属

Na

Al

Cu

Fe



熔点(℃)

97.81

660

1 083

1 535



沸点(℃)

883

2 200

2 595

3 000



A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金

16．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)

A．0.007 5 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1

C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题(共15分)

17、(5分)标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体

（1）分子数目之比为 （2）含有原子总数之比为 （3）含氧原子个数比为 （4）它们的质量之比为 （5）体积之比为

18．(原创) (10分) (1)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

①题中“ ＋5价砷” 砷作______剂

②从“河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。”这句话可以推测维生素C在这一反应中作______剂，具有_______性。

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题：

上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为______，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 AL + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaALO2 + 3 N2 + 2 H2O

19、（原创）(10分)某无色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，Fe2+，SO42(，CO32(，Cl(，HCO3-离子中的一种或者几种，

（1）当其与金属铝反应放出H2时，，有以下二种的情况：

①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是

②生成AlO2- 时，该无色透明溶液中可能有的离子是

（2）取原液现进行如下实验：

a.加NaOH无现象

b.滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出,上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。

c.向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

①写出c步的离子方程式

②试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。

20．7分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________。

21、（10分）（原创）某生用如下图所示装置制取纯净干燥的氧气。试回答下列问题：

NaHCO3和Na2CO3

（1）戊中可用排水法收集氧气吗？________（填能或不能）

（2）乙中Na2O2可能发生的反应有________、________（写化学方程式）

（3）丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是

。

（4）若把原装置连接顺序改为：甲 丙 丁 乙 戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________（填“能”或“不能”），原因是

22、（10分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ _ （填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为 。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。