可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu—64

第Ⅰ卷 （选择题 共66分）

一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）

1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－ = Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ = Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

2．在25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是(　　)

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减小的反应 D.熵增加效应大于能量效应

3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）

A.容器内的压强不随时间而变化

B.混合气体的密度不再随时间而变化

C.A的质量不再改变

D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ( )

A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断

5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2
CO2＋2H2O，C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A．减少空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )　

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．高温下，C单质能置换出A单质

D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

7．下列有关实验操作的说法错误的是 (　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

8. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O

9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是 ( )

A．9：2　　 　 B．9：1 　　　 C．1：10　　　 D．2：5

11. 如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. Y为阳极，发生还原反应

B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氢气生成

D. X为滤纸接触处变红

12. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－ + OH－= NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

13．已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 (　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

14．对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A．增大压强,v(正)增大，v(逆)减小

B．升高温度,v(正)减小，v(逆)增大

C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大,v(逆)不变

D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小

15．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：

HIn(红色)
H＋＋In－(黄色)

对上述平衡解释不正确的是 (　　)

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

16．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性：X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

18．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2

② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4

③ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6

④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8

A．①　　　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③

19．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小

20．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是(　　)

A．该溶液的温度可能是100 ℃

B．由水电离出来的c(OH—)＝1×10－10 mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

21．已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第Ⅱ卷 （非选择题 共34分）

23.（6分）如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和

酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点

显红色，请填空：

（1）电源A上的a为 极。

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为 。

（3）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，

则电极f上发生的反应为 ，

槽中放的镀液可以是 （填写溶质的化学式）。

24.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧







（1）④、⑤、⑥的原子半径由小到大的顺序为 。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；

N→⑥的单质的化学方程式为 。

25.（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)： → → →D→ 。

(2)滴定到终点时的颜色变化是 。

(3)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(4)该烧碱样品的纯度计算式是 。

26．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为 ；

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=－a kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=－b kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－c kJ/mol

则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol

（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为 ；

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。

离子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－



c/mol·L－1

0.5

2

2

0.5





辽宁省实验中学分校2013——2014学年度下学期期末考试

化学学科 高一年级

第Ⅰ卷 (选择题 共66分)

1-5 ADABB 6-10 BCBCA 11-15 CAACD 16-20 ADCAC 21-22 BD

第Ⅱ卷 非选择题(共34分)

25.（共8分，每空2分）

(1)C　A　B　E

(2)由黄色变为橙色

(3)偏高　

(4)%

26.（共10分，每空2分）

（1）①60% ②CF

（2）(b－a－4c)/2

（3）① CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

② 3.2g