一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

B．煤的干馏、石油的裂化

C．碘的升华、熔融的氯化镁导电

D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2．下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与V2O5发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 　　　

A．羟基的电子式为： B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．丙烷分子的比例模型： D． S2－的结构示意图：

5．下列大小比较正确的是

　A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA

C．0.1 mol CH4所含质子数为NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C．淀粉与纤维素互称为同分异构体

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

9．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

10．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　

B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

C．反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　

D．该反应是放热反应

11．有机化合物
可能发生的化学反应有

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸

13．下列过程因发生取代反应而产生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60?℃?水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸） KOH溶液 分液

B．乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气

C．乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢

D．乙醇（水） CaO 蒸馏

15．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是

A．该反应的化学方程式是2X
3Y+Z

B．在t1min时，该反应达到了平衡状态

C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等

D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

16．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

第Ⅱ卷（填空题，共52分）

二、填空题（本大题含4小题，共30分）

17．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：??

①















②

③

④







⑤





⑥

⑦













（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关

系如右图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，

水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

18．（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定

（1）乳酸的相对分子质量为 。

（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为 。

（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为 。

19．（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为 。

（2）D分子中的官能团是 ，

（3）写出下列反应的化学方程式

② ④

20．(10分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

三、实验题（本大题含2小题，共16分）

21．（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：（用化学方程式表示） ；实验中所需的化学仪器为 。

（2）引发实验的操作方法为： 。

（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由

（理由用离子方程式说明）。

22．（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（
）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是 。

（4）用CuCl2 ? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

四、计算题

23．（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 g/mol。

临川一中2013——2014学年第二学期期末考试

高一化学答题卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（本大题含4小题，共30分）

17．（8分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5）① ②

18．（6分）

（1） （2）

（3）

19．（6分）

（1）

（2） ，

（3）

20.（10分）

（1）

（2）① NaCl ＋ H2O ＝ NaClO3 ＋

② ；

（3）① ；② ；

三、实验题（本大题含2小题，共16分）

21．（6分）

（1） 　

（2）

（3）

22．（10分）

（1）

（2） ； ；

（3）

（4）

（5）

四、计算题

23．（6分）

（1）

（2） ；

临川一中2013——2014学年第二学期期末考试

高一化学试题答案

18．（6分）

（1）90 （2）CH3CHOHCOOH + NaHCO3 →CH3CHOHCOONa + CO2↑+ H2O

(3)

19．（6分）

（1）CH2=CH2 （1分） （2）羧基或—COOH（1分）

（3）
（2分）

nCH2=CH2 → [ CH2CH2 ]n （2分）

20．（10分）

（1）b、c （2分）

（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ （2分）

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）

（3）①ClO4－ （1分） ②3ClO－＝ClO3－ ＋2Cl－，（2分） 放出117（1分）

四、计算题

23．（6分）

（1）由题意：

2Na ~ H2↑

46g 22.4L

9.2g V(H2)

V(H2)=
=4.48L .........................................................（2分）

（2）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH ~ 3H2O

1mol 54g

n(C2H5OH) 10.8g

n(C2H5OH)=
=0.2mol