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| 简介：
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 1. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强 C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水 2．一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为 A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 NA 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 5. 下列电子式或结构式错误的是 6. 下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 7.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 8. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在其气态氢化物中，x元素的化合价为 A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n) 9. aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a – n = b + m B、a + m = b + n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 10. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是 A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体 11. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A、原子半径按X、Y、Z依次增大 B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D、氢化物的生成按X、Y、Z顺序变难 12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q 13. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A.(A－N)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol 14. 下列叙述中正确的是 A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K可能从钠盐的水溶液中置换出金属钠 15. 具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C-．下列分析正确的是 A．原子序数关系是A>C>B B．离子半径关系是B2-＜A2+ C . C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径关系是A＜C＜B 16.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n， 则下列关系不可能成立的是 A. n＝m+16 B. n＝m+6 C. n＝m+30 D. n＝m+10 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共52分） 17.（5分）原子序数为34的元素位于 周期， 族，属于 元素；原子序数为56的元素位于 周期， 族。18. （6分） H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_________,只含极性键的是_______,只含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是____________,既含离子键又含非极性键的是_______________ ，既极性键含又含非极性键的是_______________ 。 19．（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是 。 （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的离子方程式为_ 。 （3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式 。 20.（6分） 有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知将0.5mol 某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4gA单质。A原子中质子数等于中子数。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH3。 试回答： ⑴ 元素符号： B C ⑵ C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为 写出A与盐酸反应的离子方程式为 21.（12分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。 （1）写出电子式：乙 丁 二者属于什么类型的化合物：乙 丁 （共价化合物、离子化合物） （2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程 甲 戊 （3）写出丙和丁反应的离子方程式： ___________________________________________________ 22. （12分） A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．( (1)B元素的名称__________；B在周期表中的位置 ； (2)A、B形成的化合物溶于水显__________性，并写出该过程涉及的方程式 ____ __ _； (3)C的最高价氧化物的化学式________________； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的电子式______________________． 高一化学参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 二、填空题（共52分） 21. （14分） （1）乙 丁 乙 共价化合物 丁 离子化合物 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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