天津市第一百中学13-14学年第二学期第二次月考考试试卷

高一化学 命题人：张颖

相对原子质量： H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu: 64

一、选择题 (本大题共35小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共70分)

1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是

A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理

C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料

2、下列化学用语表达正确的是

A．氯原子的结构示意图 B．CH4的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙醇的结构简式C2H6O

3、下列物质含有离子键的是

A．Br2 B．KOH C． CO2 D．H2O

4、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是

A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．Al D．NaHCO3

5、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是

A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可以用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

6、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

A.SO2→SO3 B.CuO→C C.I-→I2 D.CO2→CO32-

7、下列物质中，属于电解质的是

A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe

8、常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D． 浓硝酸

9、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2

10、下列几种物质的用途说法正确的是（ ）

A．氨气可以用来保存粮食、水果

B．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症

C．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色

D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

11、下列有关胶体的说法正确的是

A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体

B．胶体粒子直径在1－100nm之间

C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸

D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体

12、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A．MnO2 + 4HCl（浓）==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O　

B．HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3

C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 　　　　

D．2HCl===H2↑+Cl2↑

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42_ = BaSO4↓+ H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

C．A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

14、下列反应属于吸热反应的是

A．铝粉与盐酸的反应 B．水变成水蒸气

C．甲烷与氧气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

15、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X

16、下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

17、下列说法中，正确的是

A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA

B．18g水含有电子数为8NA

C．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA

18、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

19、关于右图所示装置的说法中，不正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+

20、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—

C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、OH—、Cl—、AlO2—

21、下列反应中，属于加成反应的是

22、下列电子式中正确的是

23、下列说法中不正确的是

A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

24、下列过程属于物理变化的是

A．
使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

25、下列操作方法不正确的是

A．海水淡化的主要方法之一是蒸馏法

B．碳酸钠溶液与乙酸乙酯用分液方法分离

C．分离食盐与二氧化硅混合物,先溶解后过滤.

D． CCl4与碘单质混合物用分液方法分离

26、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是

A．检验鸡蛋壳能否溶于酸 B．鉴别食盐和纯碱

C．除去热水瓶中的水垢 D．检验自来水中是否含氯离子

27、下列说法正确的是

A．凡分子组成符合Cn(H2O) m的化合物都属糖类 B．糖类可看做是碳的水化物

C．有甜味的物质不一定属于糖类

D．糖类物质在空气中燃烧都一定生成CO2和H2O

28、根据生活常识，下列操作方法不正确是

A．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，可进行灼烧

B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

C．用食醋浸泡有水垢的暖瓶

D．为使菜肴更加美味可口，加入食醋和料酒进行调味

29、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

30、下列除去杂质的方法正确的是

物质

杂质

试剂

主要操作



A

Cu

Fe

盐酸

过滤



B

CO2

CO

O2

点燃



C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

过滤



D

CH3CH2OH

H2O

Na

蒸馏



31、下图所示气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象说法正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，

可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水，试管中是CO2，可看到液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水并滴几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈蓝色

D．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色

32、一定条件下，对于反应N2+3H2
2NH3来说，下列反应速率中最快的是

A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min)

C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

33、在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.4mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.9mol／L B．0.45m01／L C．0.25mol／L D．0.225mol／L

34、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2 、Cl2和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

35、现有四种溶液：NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl ，只用一种试剂就可将其分别鉴别（必要时可加热），该试剂是

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液

36、(5分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：

①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　

（2）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　

若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将 　

37、（8分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



1

①

















2







③

④









3

②











⑤

⑥



4

⑦

















（1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式 ；

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，

该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”），

其空间构型为 ；

（3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程： __ ；

（4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式 ；

（5）写出元素⑤单质分子的电子式 ，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。

38、(6分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。

(2)反应①的离子方程式为 。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的

离子方程式为 。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： ;

39、（6分）

Ⅰ、

（1）乙烯的结构简式为：　　　　　　。

（2）写出：B中含氧官能团名称

（3）写出反应的化学方程式

①： ②：

Ⅱ、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应，固体质量增加 w g。在下列物质中符合题意的选项是（填序号）：_ __。

①CO ②H2 ③CH2=CH2 ④HCHO

⑤C2H5OH ⑥CH3COOH ⑦ HOCH2CH2OH 。

40、(5分)如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；

（2）C装置的作用是________________；

D 装置的作用是__________________；

E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。

（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；。

36、⑴

⑵

⑶ ，

37、⑴

⑵ ， ， ，

⑶

⑷

⑸ ，

38、⑴ ，

⑵

⑶

⑷

⑸

39、Ⅰ、⑴

⑵

⑶①

②

Ⅱ、

40、⑴

⑵ ，

⑶

1-5、DABCC 6-10BCBDD

11-15、BADDB

16-20、CDBAD

21-25、ACDCD

26-30、DCBCA

31-35、ABCBD

36、答案:(1)13.5g(2)①②④③⑤(3)500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

(4)偏低，偏高，偏高(5)倒掉重做

37、答案: (1)钾,2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2

(2)CH4,共价键,正四面体

(3)略（4）略，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

(5)略,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

38、答案: (1)H2，Na2O2

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)产生白色沉淀

（4）2I-+Cl2=2Cl-+I2，强

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

39、（1）CH2=CH2，羟基，CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（2）、_① ② ④ ⑥ ⑦__

40、答案: 27、（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

（2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

（3）吸收多余的氯气

Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O