温馨提示：试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有—项是最符合题目要求的。请将答案填写在表一

相对原子质量：Hl C12 016 Al 27 Fe 56 Cu 64

1．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A.白炽灯工作时电能全部转变成光能

B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

2．下列有关稀土元素
的说法正确是

A．质子数为152

B．中子数为88

C．质量数为216

D．核外电子数为88

3．下列叙述不正确的是

A.
和
互称同位素

B．CH3Cl和CH2Cl2互称同系物

C．金刚石和石墨互称同素异形体

D.葡萄糖和果糖互称同分异构体

4．下列物质中。最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

5．下列化合物中，只含有离子键的是

A．MgCl2 B．NaOH

C．C2H6 D . CO2

6．下列过程中需要吸收热量的是

A.①③⑥ B.①③⑥⑧

C.③④⑥⑦ D.②③④⑤⑦

7．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤千馏制得煤焦油和焦炭

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C．将煤变为煤饼作燃料

D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

8．下列物质中，在—定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A. 乙烷 B．苯

C．乙烯 D.乙醇

9．‘绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备—氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用二氧化硅制备高纯硅

10.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A.原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强

C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

11-工业生产硫酸时，其中—步反应是
，该反应正反应是放热反应。如果在密闭容器中进行反应，下列说法错误的是

A.升高温度可提高反应速率 B．使用催化剂能增大反应速率

C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 D.达到化学平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等

12.维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是

A.维生素A属于烃

B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应

13.关于原电池的下列说法中，正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的—-榜沩负极，发生还原反应

C．原电池中阳离子向负极移动

D.原电池外电路中电流由正极流向负极

14．下列关于碱金属的叙述正确的是

A.碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物

B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强

D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

15．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子LL和直线型分子M。（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。）如下图， 则下列判断中正确的是

A.常温常压下，L是一种液态有机物 B.E是一种含非极性键的分子

C．干燥的G能漂白有色物质 D．上述反应的类型是取代反应

16.下列叙述错误的是

A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯

B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸

C．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水

D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料

17.亚氯酸钠(NaClO2)是—种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反

应缓慢，稍后—段时间产生气体速度较快，其原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H＋起催化作用 D.溶液中的Cl－起催化作用

18.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其非金属的氧化性越强

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的—半，则下列说法正确的是

A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质不能与酸反应

C．W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

20.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.OL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo/L

C．产生的NO在 标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷

本卷共60分

21.（8分）空气质量是全社会非常关注的—个问题，其中影响空气质量成分之—是硫氮化合物。请完成下列填空：

(1)写出工业合成氨的化学方程式：__________________________________农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与物质混合，以免发生“跑氨”现象。

(2)铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为_______；如剩余气体直接排放，会造成_________环境问题，处理该气体的方法是___________。

(3)浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是________。

22．（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

(1)A中反应的离子方程式是____________________________________

(2)B中Sn极的电极反应式为_________，Sn极附近溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

(3) C中被腐蚀的金属是_________ ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___________________________________

23. (12分)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A是最简单的烯烃；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：

(1)写出C的结构简式：__________；

(2)写出B、D中官能团的名称：__________、D__________；

(3)写出下列反应的化学方程式：

②_______________________________；

④______________________________：

(4)物质B可以直接被氧化为D，需要加入的试剂是__________；实验的现象是________________________________________ 。

(5)苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应的化学方程式____________________，该反应属于____________________。

24. (14分)周期表中前20号几种元素，其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm)：

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

(1)B的原子结构示意图为__________ 。

(2) F2C和F2E两种化合物中，稳定性强的是__________（填化学式），原因是__________。

(3)写出化合物AF3的电子式__________ 。

(4)G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为_________________________________.

(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2＋生成），写出其反应的离子方程式_______________________________________________________.

(6)在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应
已达

到平衡状态的是___________（填代号）

b．容器内压强保持不变

c．容器内密度保持不变

d各组分的物质的量浓度相等

e．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为_________________________________。

25. (10分)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________，再开始实验。

(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为______________________，这个反应说明氨气其有___________________性。

(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是___________ 。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________。

(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________（填编号）

A.排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集

26.（10分）锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有__________ 、__________；

(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；

(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；

(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。