注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：

可能用到的相对原子质量：H：1　 C：12　　O：16 N：14 S：32

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

1．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

2．下列说法正确的是(　　)

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质 D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)

A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

5．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　 B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1

6．对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　)

A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中

C．只存在于O2、SO3中 D．只存在于SO3中

7．下列说法正确的是(　　)

A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

8．下图中能组成原电池产生电流的是 (　　)

9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

10．苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是(　　)

A．都易与溴发生取代反应

B．都易发生加成反应

C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

11．下列各反应中属于加成反应的是(　　)

A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3—CH3

12．关于苯分子结构的叙述正确的是(　　)

A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键 B．分子中6个碳碳键完全相同

C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上

D．每两个键之间的夹角都为60°

13．关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

15．乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是(　　)

(1)乙酸的电离，是①键断裂；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂；

(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→
＋H2O，是①②键断裂

A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)

长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期第三次考试试卷

高一化学

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

































第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

21．(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

(1)A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；

(3)A和C形成化合物CA的电子式_________________________；

(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________________________。

22．(8分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)
N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

23．（15分）已知：①A是石油分解的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构式_________________；C的结构简式______________________；

(2)B、D分子中的官能团分别是________________、_________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_______________，②_______________，④________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

24．（7分）分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na―→慢慢产生气泡；

②A＋CH3COOH
有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是___________________。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作___________________。

(3)A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为___________________。

长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期第三次考试试卷

高一化学参考答案及评分建议

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

B

B

C

B

A

D

B

A

D

B

B

D

C

B



第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

(4)
―→Na＋[]2－Na＋（2分）

22．(8分) (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）放热反应（1分）

(2)降低（1分）　不是（1分）　(3)发生移动（1分）　增大（1分）　能（1分）

23．（15分） (1)
（2分）　CH3CHO（2分）

(2)羟基　羧基（每空1分，共2分）

(3)①加成反应　②氧化反应　④酯化反应(或取代反应) （每空1分，共3分）

(4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

④CH3COOH＋HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）