邹城二中2013—2014学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）

1．下列物质溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）

A.SO3 B.NO2 C.Na2O2 D.Cl2

2．下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）

A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2

3．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ）

A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱

C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液

4．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是( )

A.
B.
C.
D.

5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）

A．ⅡA族中无非金属元素 B．Ⅷ族中所含元素种类最多

C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多

6．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）

A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液

7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl2

8．关于氢键的下列说法中正确的是（ ）

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料

11．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）



A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气

C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热

12．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

13．下列排列顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。

下列说法错误的是 （　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

15．铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是： （　　）

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

16．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )

A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

17. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）

A.变白色 　　B.变无色 C.不变色 　D.先褪色后又复原

18. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）

A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2

二、填空题（共46分）

19．（9分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫。

将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方， 用 一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃 烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液 褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO2。

①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：

② （填“能”或 “不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由 。

（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：

第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；

第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后 （填一种分离方法）、洗涤残渣；

第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是： 。

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 。

③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

20．（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：

（1）物质X的化学式是 ，

G的名称是 。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。

（3）C→E的化学反应方程式是 。

（4）G与Cu反应的离子方程式是 。

21．（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。

甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

（1）写出选用物质的化学式：

A 、B 。

根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，

通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。

乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

（2）乙组同学实验过程如下：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。

IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是 。

②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

操作 ；

现象 。

③过程II实验的目的是 。

22．（10分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。

(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。

（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。

（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

参考答案:

1-5 ABCBB 6-10 CCDCA 11-15 AACBD 16-18 BCD

19．（9分）（1）①5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O=== 5SO42-+2Mn2++ 4H+ （2分）

②不能 ，燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳， (每空1分,以下同)

(2) 过滤

①还原剂 确保氯酸钾中氯元素全部转化为AgCl沉淀

②50％

③偏大

20．（10分，每空2分）

（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O

（3） 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

21．（1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分） B．Na2SiO3（2分）

H2O + CO2 + SiO === H2SiO3↓ + CO（2分） S＞C＞Si（2分）

（2）①Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－（2分）

②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）

现象：下层溶液呈紫红色（2分）

③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分）

22．（1） Y （1分） （2）加快、加快（各1分，共2分）

（3）乙（1分） （4）0.15 mol/(L.min) （2分） 60%（1分） 14︰11（1分）

（5）放热（2分）