任城一中2013—2014学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（本题
共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）

1．下列所述变化规律正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离
子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

3．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y B．气态氢化物的稳定性：HX

C．酸性：HXO4>HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY[来源:Zxxk.Com]

4．下列叙述中，不正确的是(　　)。

A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键

5．下列气态氢化物最稳定的是( )

A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl

6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是( )

A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO

7．下列叙述正确的是( )

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg[来源:学科网]

C．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )

A．都是常用的干燥剂

B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 ( )

A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应

C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应

10．下列判断错误的是( )

A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>K

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

12．下列说法正确的是 （ ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤⑥ B．②④⑥　 C．①②③⑤　 D．①③⑤　

1
3．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）[来源:学科网]

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色[来源:学_科_网]

A．①③⑤　　　　　B．②③ C．①④ D．①②④

14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　

③A、B、C的浓度不再变化　 ④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化　

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

15．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和
为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）

A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键

B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

17．利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ）

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收Cl2

C．装置③制备
纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性

18． 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水

A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥
C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦

二.非选择题 ( 共46分）

19．（10分）某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。

（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度(t2)/℃

温差(t2－t1)/℃[来源:学科网]





盐酸

NaOH溶液

平均值







1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6



2


25.1

25.1

25.1

31.8

6.7



3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8



已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则根据计算
结果，写出表示该中和热的离子方程式 。

20.（10分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）

关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面
形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体（双选）。

A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．SO2

（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。

②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的
颜色的变化为 ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（均用含b的代数式表示）。

21．（11分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置
，丁元素的阴离子结构示意图为 。

（2）A的电子式为 ，所含化学键类型为 。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（4）反应（I）的化学方程式为 。

（5）反应（II）的离子方程式为 。

22.（15分）本题共2个小题，请按要求作答。

（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

A．O2与O3 B． 12C与13C C
．正丁烷和异丁烷

E
．甲烷和庚烷 F．D与T

G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O

①互为同位素的是 ； ②互为同素异形体的是 ；

③属于同系物的是
； ④互为同分异构体的是 ；

⑤属于同一物质的是 。

（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。

反应：4HCl＋O2 = 2Cl2＋2H2O

已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

①H2O的电子式为__________。

②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

参考答案:

1-5 CACAD 6-10 B
CCAA 11-15 BDCAC 16-18 DAB

19．（10分，每空2分）

(1)偏小

(2)偏小

(3)偏小 部分电离的弱电解质醋酸反应中继续电
离吸热

(4) H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－56.012 kJ/mol

20.（共10分）、（1） ①能(1分) ②BC (2分)

（2）①NO与空气中的O2反应 (1分)；

②气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅(1分)；吸收NO和NO2,防止污染
(1分)

③b/4 mol(2分) （其他答案合理也给分） ； 3b/4 mol(2分)

21.（11分） (1)氢(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，
(1分)

（2）
(1分)，离子键和共价键(1分)

（3）S2->O2->Na+(2分)

（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + S
O42--＋ 2Br-（2分）

22. （15分）

⑴（10分）每小题各2分，漏选扣1分，多选或错选全扣。

①BFH ②AG ③E ④C ⑤D

⑵（5分）①略（1分） ②大于（1分） ③31.9（2分）　 强 （1分）