2013---2014学年下学期一年级第二次阶段性考试

化 学 试 题

命题人:刘建林 2014.06.03

注意事项:

1.考试时间90分钟,满分100分..

2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.

3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32

第 Ⅰ 卷

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)

1、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8

2、分子中所有原子不可能共平面的是（ ）

A．甲烷 B．乙烯 C．苯乙烯 D．间二氯苯

3、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

4、下列反应中，属于取代反应的是（ ）

A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

5、下列说法中正确的是（ ）

A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯

C．煤的干馏的产物是焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

6、某烷烃分子中含m个 、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是 （ ）

A．3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m

7、下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是（ ）

A．CH2=CH2 B．CH2=C(CH3)2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2

8、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（ ）

A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体与足量的氢气反应

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

9、下列说法正确的是（ ）

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．新戊烷的一氯取代物有2种

10、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水

11、关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）

A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键

C．离子化合物中只含有离子键 　D．硫酸中含有离子键

12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

13、在mA+nB
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为（ ）

A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2

14、X2+ 和Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）

A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y

C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y

15、将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）

A．78 B．79 C．80 D．81

16、原电池产生电流的本质原因是 （ ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

17、 根据下列事实：

①X＋Y2+＝X2+＋Y；

②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；

④由Y、W电极组成的电池， 电极反应为W2+＋2e-＝W、

Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y

C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W

18、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

第 Ⅱ 卷

二、填空题（共46分）

19、（2分）在苯分子结构中，不存在单键双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯分子结构是正六边形环状结构；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯分子中6个碳碳键完全相同；④苯能在一定条件下与H2加成生成环己烷；⑤实验测得对二甲苯只有一种结构；⑥邻二氯苯没有同分异构体；⑦苯的分子式为C6H6；⑧苯在催化剂存在的条件下可以和液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应。

20、（6分）同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①

② 和

③CH4和CH3CH2CH3 ； ④金刚石和石墨； ⑤H、D、T ；

⑥16O、17O、18O ； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

类别

同位素

同素异形体

同分异构体



组号









21、（10分）下表是元素周期表的一部分，

请用化学式回答下列问题：

（1）写出①、②、③三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，它们的化学式是 、 。

（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是 原子，形成的离子半径最小的是 离子。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氧化物的元素是 。该两性氧化物与表中碱性最强的碱反应的化学方程式为

（4）氢元素与③、⑤三种元素形成的化合物含有的化学键是

22、（12分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度mol·L-1

0

20

40

60

80

100



c（N2O4）mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

a

b



c（NO2）/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120



试填空：

（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·（L·s）-1；。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。

23、（12分）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：

(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：

_________________________________________________________________

(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。

(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。

(4)存在同分异构体的是________。

(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。

(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。

24、（6分）按要求写出化学方程式，并注名明反应类型

（1）丙烯和溴化氢反应 反应类型

（2）制取TNT 反应类型

2013---2014学年下学期一年级第三次阶段性考试

化 学 答 案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























20、.⑤⑥ ④⑧ ②⑦（写对一个得1分，写错一个扣1分，各2分）

21.（1）N2；CO（各1分）

（2）Cl（1分）；Al3+（1分）

（3）HClO4（1分）；NaOH（1分）；Al（1分）；

Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]（2分）

（4）离子键、共价键（1分）

22、(1)60，>，= (2)0.070，0.0015 (3)0.200

23、(1)CxHy＋O2xCO2＋H2O

(2)丁烷　(3)甲烷 （4）丁烷　 (5)甲烷　(6)乙烷

24、CH3—CH=CH2 + HBr → CH3CH2CH2Br

CH3—CH=CH2 + HBr → CH3CH BrCH3

加成反应