说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　)

A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素

R





X

Y

Z



2．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 (　)

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

3．下列叙述中正确的是 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均有18种元素

C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈

D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

4．下列说法正确的是（ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

5．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列

叙述或表示方法正确的是（ ）

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3=c﹣2

6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 ( ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：W > R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ）

A．是银白色金属 B．Tl（OH）3 有两性

C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性

9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的

核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上

气态化合物，则下列说法错误的是 ( )

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金

属元素的判断不正确的是 （ ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )

A．(A-N+m) mol B．(A-N) mol

C．( A-N) mol D． (A-N+m) mol

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢

氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，

下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)

A．NaOH固体

B．浓硫酸

C．NH4NO3晶体

D．Na2O2固体

15．已知化学反应2C(s)＋O2(g) ======= 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) =======2CO2(g)都是放热

反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）(　　)。

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

16．下列有关原电池的说法中，正确的是(　　)

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17．(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

18．(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

19．(每空1分,共8分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A?????????????B????????????（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是?????????????????????； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是??????????????；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是?????? ????；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

20． (每空1分,共6分)

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。

请回答下列问题：

（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。

(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。

21.(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）B元素的名称是 。

（2）画出D和C2－的结构示意图 。______________________。

（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

22．(每空1分,共8分)

利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H+
Fe2++H2↑。

(2)实验用品:电极(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。?

(3)实验装置:

(4)原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为　　　。?

②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的　　　极,电极反应是　　　　　　　　　;另一极应该接电流计的　　　极,电极发生了　　　反应(“氧化”或“还原”)。?

高一化学答案

(3)①②③⑤⑦　 ④⑥

18. (每空2分,共12分)

（1）③ ； （2）H—O—Cl ； H∶O∶O∶H ；

（3）离子键和共价键

（4）HCl>H2S （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O

19. (每空1分,共8分)

（1）A：分液漏斗 B：圆底烧瓶???

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4(浓)
?CuSO4+ SO2↑+2H2O ???? 除去SO2气体

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑

或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（写对一个即可得分）

21 (第1小题1分,其余每空2分,共11 分)

（1）氟

（2）

（3）2F2 +2H2O == 4HF +O2， HF， H2SO4

22 (每空1分,共8分)

(2) 铁钉或铁条 　铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等)　 烧杯、导线　

(4) ①电能

　②负　 Fe-2e-
Fe2+　 正　 还原