南昌市八一中学2013-2104学年高一文理分科测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本大题共16题，每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。）

1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

2．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

4．下列关于化学用语的表示正确的是

A．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br[ B．过氧化钠的电子式：

C．硫离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6

5．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．② ③

7．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．结合质子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

8．下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

11．下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②同位素的性质几乎完全相同

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤　 B．②④　 C．①③　 D．②③④

12．下列说法中正确的是：

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

C．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

13．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是

A．电子由B极通过导线流向A极

B．A极是负极，B极是正极

C．该装置能将化学能转化为电能

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

14．在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A. v（NH3）=0.1 mol／（L·min） B. v（N2）=0.02 mol／（L·min）

C. v（H2）=0.015 mol／（L·min） D. v（NH3）=0.17 mol／（L·min）

15．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol·L－1　 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

16．乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是

A．
B．
C．
D．

二、非选择题（共7小题，共52分）

17．（10分）

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ，

（3）仅共价键被破坏的是 。

Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；

（3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；

（4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

18．（7分）

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min

1

2

3

4

5



体积/mL

50

120

232

290

310



①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。

（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。

A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变　　

　 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．N2、H2、NH3的浓度相等

　　 E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

　　 G．混合气体的密度不变 　 H．混合气体的平均相对分子质量不变

　　 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

19．（6分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：

（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。

（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。

（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。

20．（7分）

（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B．容量瓶不干燥

C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

21．（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；

（2）B的离子结构示意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是 ；

（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________ ；

（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

。

22．（6分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：

___ _。

（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是__ ___。

（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因：

（4）试管A和锥形瓶B内装的是 ：作用为

。

23．（6分）某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）

高一化学试题参考答案

19．（6分）

（1）O2， 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 （2）HCl， 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

（3）Al2O3， AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O

20．（7分）

(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）

负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）

(2) （2分）CE

21．（每空2分，共10分）

(1)
(2)
NH4Cl

(3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

22．（6分）

（1）HCOOH＋CH318OH
HCO18OCH3＋H2O

（2）平衡气压，冷凝回流

（3）乙， 乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染

（4）饱和Na2CO3溶液，溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于收集纯净的乙酸乙酯 。

23．（6分）（1）72 (2分}（2）C5H12 (2分} (3) C(CH3)4 (2分}