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| 简介：
化 学 试 题（理） 命题人：陆孟支 审题人：刘胜清 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间120分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（16小题，每题3分，共48分） 、为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为，该原子所含中子数为 A、56 B、157 C、258 D、101 2、右图表示三种原子的原子结构： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 a、①②③互为同位素 b、①②③互为同素异形体 c、①②③是三种化学性质不同的粒子 d、①②③具有相同的质量数 e、①②③具有相同的质量 f、①②③是三种不同的核素 A、a f B、b c C、d e D、e f 3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数增加而加深 5．15、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是 A、利用生物质能就是间接利用太阳能 B、生物质能是可再生的能源 C、生物质能是解决农村能源的重要途径 D、生物质能的缺点是严重污染环境 6． 下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. NH3的结构式为： C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0. 160 ＋2 Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 8、 下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是（ ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 9. X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为( ) A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P 10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤ 11．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )。 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX所含质子的物质的量是（ ） A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol 13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石与石墨中的化学性质相似 C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b 15．W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（ ） A．常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强 B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 C．Y、Z 离子最外层电子数相同 D．Y元素具有两性元素 16、化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 二、填空题（共4题,共52分） 17、（18）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，D在短周期中金属性最强，C的最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答： （1）B和C的元素符号分别为B ，C 。 （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 。（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （4）写出B元素在周期表中的位置 。 （5）写出C的单质和D的最高价氧化物的水化物水溶液反应的方程式 。 18、（12）(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应______________________________________ 银片上发生的电极反应______________________________________ (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积 。(标准状况)； ②通过导线的电子 。 19、（10）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： 分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 20（12分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题,实验装置： （1）实验步骤：连接仪器、___ _____、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。 （2）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???????????????????。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现是???????????。 ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是?????????????。 ④铜与浓硫酸反应的化学方程式是????????? ?????， | ||||||||||||||||||||||||||||||
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