1、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列不利于促进低碳经济发展的是( )

A.使用一次性塑料袋 B.充分、合理的利用太阳能

C.积极参与“地球一小时”熄灯活动 D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

2、硒(Se)是人体必需的微量元素，
Se的中子数为( )

A．34 B．46 C．80 D．114

3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )

A.8、18、32、32 B.8、18、18、32

C.8、18、18、18 D.8、8、18、18

4、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A.单质密度依次增大 B.单质的熔沸点依次升高

C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )

A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化

6、下列说法中，错误的是( )

A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素 D.稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构

7、下列关于卤素的叙述不正确的是( )

A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大

8、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

10、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）

A．电子层数　 B．最外层电子数 C．原子半径　 D．元素最高化合价

11、下列电子式书写正确的是 （ 　）　

12、下列关于化学键的叙述，正确的是 ( )

A.离子化合物中不可能含有非极性键 B.共价化合物中不含离子键

C.离子化合物中只含极性键 D.共价化合物中只含极性键

13、下列化合物中含有共价键的离子化合物是 （ ）

A.Na2S B.CaCl2 C.NaOH D.SO2

14、下列物质中属于共价化合物是 （ ）

A.Cl2 B.NaOH C.NH4Cl D.HI

15、下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是 ( )

A.CO2 B.H2O C.Br2 D.H2O2

16、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )

A.X、W能形成共价化合物 B.Z、W能形成离子化合物

C.Y分子中存在共价键 D.Y和Z不能形成化合物

17、下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）

A. 13C与15N有相同的中子数　　　　B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素　　　　　 D. 15N的核外电子数与中子数相同

18、下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）

A.铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应

C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

19、下列说法正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl晶体的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

20、下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

21、下列变化为放热反应的是（ ）

A．H2O(气)=H2O(液)

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

22、关于吸热反应的说法正确的是( )

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应

23、下列变化中属于吸热反应的是（ ）

① 液态水汽化；② 将胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

24、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1

25、加快反应速率可以采取的方法是（ ）

A．升高温度????B．减小压强????C．降低温度??D．减小反应物浓度

26、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（ ）

A．该反应是放热反应 B．该反应是离子反应

C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于氧化还原反应

27、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

28、下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e—＝Fe2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

29、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化

C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应

D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

30、在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列有关说法正确的是( )

A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

31、有关右图所示原电池的叙述正确的是

A．锌是负极，发生还原反应

B．该装置将化学能转变为电能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．电子由正极经导线流向负极

32、在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应放热）。下列有关说法不正确的是（ ）

A．使用催化剂是为了增大化学反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

33、下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将易腐败的食物储存在冰箱里 B．将块状药品研细后再进行反应

C．双氧水分解时加入二氧化锰 D．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应

34、下列各反应中，符合右图所示能量变化的是（ ）

A．H2和Cl2的反应 B．Al和盐酸的反应

C．Na和H2O的反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

35、在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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12

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19

20

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28

29

30

31

32

33

34

35













































36、（12分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA



0



1



ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







①

②









3

③



④





⑤

⑥





请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素名称是 。

(2)元素②的单质电子式是 。

(3)元素⑤的原子结构示意图是 。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是 ，半径最大的是 (填元素符号)

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。

(6)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。

(7)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；

向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。

37、（8分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。（已知Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小）

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象__________________________________。

（2）产生上述现象的原因__________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程______________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________

（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

38、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化量

分别为 、 、 ；

（2）推测下列物质为反应物还是生成物，

X Y Z ；

（3）该反应的化学方程式为 ；

（4）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ，X的平均速率为 。