可能用到的原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

选择题（共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确选项）

1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( )

A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

2、下列叙述正确的是
（ ）

A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (
)

A．含1molFe(OH)3的胶体中的胶体粒子数目为NA

B．1 mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA

C．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

D．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等

4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结

论一致且正确的是?? （??? ）?

A.?加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

?B.?溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在?

C.?先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-?存在?

D.?加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

5、配制250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（ ）

A．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液

D、定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线

6、下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol·L-1的氯化铝溶液c(Cl-)相等的是 （ ）

A． 150mL 1mol·
L-1的氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1的氯化氨溶液

C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液 D．75mL 2mol·L-1氯化钙溶液

7、同温同压下，相同体积的CO和CO2 ①质量相等，②密度相等，③分子数相等，

④碳原子数相等，⑤电子数相等，其中正确的是 ( )

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．③④⑤ D．③④

8、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂 ( )

A．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

9、下列离子方
程式书写正确的是 ( )?

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液H++OH?＝H2O

D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具

有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧

化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是 （ ）

A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦

12、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 （ ）

A．制备高铁酸钾用ClO?做还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能产生具有强吸附能力的胶体

有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别

它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ）

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，加入氢氧化钠溶液，观察是否有气泡产生

14、28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）

混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为　 （ ）

A．1∶1　　 B．1∶2 C．2∶1　　 　 D．3∶1

将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X

可能是
（ ）

①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2

A.①②④ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥
 D.④⑤⑥

将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2， [来源:Zxxk.Com]

红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 （ ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

17、下列陈述正确并且有因果关系的是 （ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

Cl2有漂白性[来源:学|科|网]

Cl2能使品红溶液褪色



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测
定

ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的质量之比为 （ ）

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

填空题（共42分）

19、(13分)有以下8种物质，结合相关问题填空：

①Cu ②FeCl3溶液 ③FeCl2溶液 ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固体 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO2

⑨Na2O2固体

⑴能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。

⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 E．SO2

⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：

⑷写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

20、（8分）已知X
、Y、Z都是中学化学中常见的三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向
Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：

（1）试写出下列物质的化学式：Y______________、 Z________________；

（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是 ；

（3）实验室制取Z的化学方程式是 。

21、（4分）将下列离子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液

的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： B组：

22、（7分）HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，

在强酸溶液中能氧化Mn2+。

⑴请完成并配平下列离子反应

Mn2＋ + H5IO6 == MnO4?+ IO3? + H＋+

⑵根据以上离子方程式判断H5IO6是 电解质（填“强”、“弱”）

⑶上述反应，被氧化的元素是 （填元素符号），当1molMn2＋参加反应时，转移电子

的物质的量为 。

23、（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、

HCO3－ 中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，
回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为_____________________。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_________; 肯定存在的离子还有___________[来源:学科网ZXXK]

四、实验题（12分）

24、某兴趣小组探究S
O2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是??????????????????? ?；

A．Na2SO3溶液与HNO3　????? B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　???? D．碳与热浓H2SO4

装置C的作用是

（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；

（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

? 方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

?方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加
入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　 　，原因是??????????????????????????????????????????? ???????；

⑸能表明I?的还原性弱于SO2的现象
是?????????????????????????????????????????????????????????。

安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题

参考答案

选择题 （46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

A

C

B

A

C

D

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

A

D

B

B

B

C

D

D





填空
题（42分）

(13分)

（4分）

A组：Fe3+、H+、NO3-、SO42-、 B组：K+、Ba2+、OH-、I-

22、（7分）

⑴ 2Mn2＋ + 5 H5IO6 == 2 MnO4?+ 5 IO3? + 11 H＋+ 7H2O

⑵ 弱 ⑶ Mn 5mol 。[来源:Zxxk.Com]

23、（10分）

⑴待测液中是否含有SO42－、SO32－： SO42－、SO32－至少含有其中一种

⑵沉淀B的化学式为 BaCO3

生成沉淀B的离子方程式为 HCO3－+Ba2++OH－==Ba CO3↓+H2O

⑶待测液中肯定没有的离子是Br－; 肯定存在的离子还有CO32－、HCO3－

24、（12分）

⑴???????????????????B ?；

⑵ 吸收未反应的SO2 防止空气污染 ；

⑶ SO2 +2Fe3+ +2H2O== 2Fe2+ + S
O42-+ 4H+ ；

⑷上述方案不合理的是　 1 ，原因是???过量的?SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；

⑸????????????装置B中溶液蓝色退去??。