遵义四中2013~2014学年度第一学期期末考试试题

高一化学

时间：100分钟

考生注意：

将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu—64

一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）

1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物

环境问题

主要来源



A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧



B

CO

CO中毒

汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧



C

NO2

温室效应

工厂废气的排放



D

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放





2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　 ）

3、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4、下列有关材料的叙述中，错误的是

A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

B．硅单质是生产光导纤维的重要原料

C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧

5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．苯和食盐水 B．碘和四氯化碳

C．酒精和水 D．食醋和水

6、下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

C．金属钠投入水中：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

D．铝片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ == Al3+ + Hg

7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．NH4HCO3　
　　NH3 ↑+H2O +CO2↑

8、有关钠及化合物说法中正确的是

A．钠燃烧生成氧化钠

B．碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应

C．碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D．氯化钠灼烧发出黄色火焰

9、在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

10、要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

11、下列物质属于纯净物的是

A．氯水 B．液氨 C．合金 D．漂白粉

12、下列说法正确的是

A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L

C．将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol

13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

14、下列物质属于电解质的一组是（??? ）A. CO2、NH3、HCl?? ??? ?B. H2SO4、NH3·H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu?? ??? ?D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精

15、下列实验方案的设计中，可行的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－

B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2

C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2

二、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共15分）

16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是

A． NO2→NO3- B．SO2→SO3 C．Cl2→ NaClO D．Fe3+ → Fe2+

17．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色

B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管

D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，

可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色

18、下列物质不能通过化合反应生成的是

A．FeCl2 B．H2SiO3 C． CuCl2 D．Fe(OH)3

19、下列有关硫酸的说法中不正确的是（??? ）

A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

20、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（??? ）A. Mg（Al2O3）?? B. MgCl2（AlCl3）?? C. Fe（Al）? D. Fe2O3（Si02）

三、填空、简答题（共4题，47分）

21、（12分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，

请用化学方程式表示其现象： 、 。

（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。

（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式： 。

（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_________。

22、（4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl(浓)== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

①用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16 HCl(浓) === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

② 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol

23、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A： D： R： 。

（2）按要求写下列反应方程式：

H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；

B和R反应生成N的离子方程式： ；

D与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）检验气体C的方法： 。

24、（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　　　 　　。

（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。

（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为

，作用是 。

（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：

①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③ 。

甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；

乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。

请问上述观点错误的是 ，原因是 。

（用化学方程式或离子方程式和文字说明）

四、计算（8分）

25、9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。计算：

（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。

（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。

(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)

遵义四中2013~2014学年度第一学期期末考试

高一化学（参考答案）

选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

C

C

B

A

C

B

D

B

A

B

D

A

B

C



选择题（每题3分，共15分）

题号

16

17

18

19

20



答案

B

C

B

A

B



三、填空、简答题（共4题，47分）

21、（12分）（1） 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失 。

Al2(SO4)3 + 6NaOH ===2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 、 Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2 + 2H2O。

（2）2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O。

（3）Cu +4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。（4）_ 2CaO·5MgO· 8SiO2·H2O _。

22、（4分）

失去10e-

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O ② 0.5 mol

得到10 e-

23、（14分）（1）A： Na2O2 D： Fe3O4 R： Al 。

（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)3 ；

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ ； Fe3O4 + 8H+==== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 。

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。

24、（17分）（1）　分液漏斗 　。

（2）___4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O _, 1 ︰ 1。

（3） 干燥氯气 ，

Cl2+2OH- ====Cl- + ClO-+ H2O ， 吸收多余的氯气 。

（4）③ 既 有FeCl3 又 只有FeCl2 ， 甲 。（1分）

若铁有余，则发生Fe + 2Fe3+=== 3 Fe2+ ，滴加KSCN溶液，也不会血红色 。

四、计算（8分）

25、（1）（2分）

c= = =18.4mol/L

（2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)

解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V.

2H2SO4(浓) + Cu
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

1mol(被还原) 64g 22.4L

n1 9.6g V

1mol 64g 22.4L

n1 9.6g V

n1=0.15mol V=3.36L

答：原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L

被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol

生成的气体在标准状况时的体积为3.36L