满分：100分，考试时间：90分钟 命题人：李娇婷

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共6
0分)

1．下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．保存少量金属钠的方法是(　　)

A．放在棕色瓶中　　　　　 B．放在CCl4中[来源:学科网]

C．放在水中 D．放在煤油中

4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

5．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)

A．钛合金　　　　　　　　 B．青铜

C．钢

D．硬铝

6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)

A．无法确定 B．1.12 L

C．大于1.12 L D．小于1.12 L

7．下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2是淡黄色固体

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)

A．
只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含
有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还会有K＋

9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

10．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Ag2O

C．CuO D．Al2O3

11最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

12．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)

13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)

A．锌粉 B．铁粉

C．硫酸铁 D．盐酸

14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4[来源:学.科.网Z.X.X.K]

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

16．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是(　　)

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的
反应实验

C 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

17．下列说法错误的是(　　)

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

18如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　
)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

19．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)

A．FeCl3 B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2

二、填空题（本题包括3小题，共30分)

21．ⅰ(6分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．

(1).热的浓硫酸与铜片反应________________________

(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________

(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________

ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服
用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：(1) 弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：

________________________________________________________________

22．(10分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中
A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．

(1)各物质的化学式

A________、B________、D________、E________

(2)各步反应的化学方程式

①A―→C_________________________________________________________________.

②D―→C_________________________________________________________________.

③B―→E_________________________________________________________________.

23．(8分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学．

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是____________________ 丙中的现象是___
___________

甲的作用是 ____________________
己的作用是____________

(2)写出己中反应的离子方程式：

________________________________________________________________.

(3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：

__
______________________________________________________________.

三 计算题(10分)[来源:学科网ZXXK]

24.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属
铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．

满分：100分，考试时间：90分钟 命题人：李娇婷

一、本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。

二、填空
题

三、计算题