相对原子质量：H-1　　 C-12　　 N-14　　 O-16　　 Na-23　　S-32　　Cl- 35.5　　　　 　　　　 Mg-24　Fe- 56　 Cu-64　　I-127 Zn-65 Ag-108 Al-27

第Ⅰ卷（60分）

选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）

1. 下列做法存在安全隐患的是（　　）

①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌

②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收

③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火

A．①④⑤ B．①②③④
C．①③④⑤ D．全部

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(　　)

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是
人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3．下列物质分类正确的是(　　)

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

4. 下列说法正确的是（ ）

A．SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体

B．碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸

C．已知高温下CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸强

D．CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液

5．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．可用加热法除去NaHCO3 固体中的Na2CO3

6．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )

A．SO2
B．Cu2S C．FeCl3 D．FeCl2

7. 下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.SO2+H2O===H2SO3 D.2F2+2H2O===4HF+O2

8．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A．Cl2 → ClO－ B．Fe → FeCl2

C．H2SO4 → SO2 D．NO2 → HNO3

9. 下列说法正确的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存

D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2

10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④
B．②③④ C．①③④ D．全部

11. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 ( )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol
NO，转移的电子数目为6.02×1023

12. 检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )

A．加水溶解后，再滴入酚酞试液

B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

13．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

14．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A．氢氧化钠溶液 　　　　　　B．稀硫酸

C．盐酸 D．稀硝酸

15．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 (　 　)

A．用水洗涤2～
3次后再使用

B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

C．用
滤纸擦干后才可使用

D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

B．配平方程式的系数依次为：2,3,4,2,3,5

C．由上述反应可知，Fe(OH
)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

17．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则

SO42-的物质的量为 ( )[来源:学科网ZXXK]

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

18．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

19．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )

A．AlO2-、NH4+、I-、Cl- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、
Cl-、SO42- D．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+

20. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO42—＋2Br－＋4H＋

B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反
应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O

D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－[来源:学科网]

21. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 （　　）

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

22. 有关阿佛加德
罗常数(NA)，下列说法中正确的是 （　　）

A．标准状况下，22.4 L盐酸含有个NA HCl分子

B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA

23. 已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是（　　）

A．①属于
置换反应，②不属于置换反应

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强

D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强[来源:学_科_网]

24. 在下表中，对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；Ⅱ对；无



B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

Ⅰ对；Ⅱ对；无



C

二氧化硫具有漂白性

二氧化硫可使紫色石蕊试液褪色

Ⅰ对；Ⅱ对；有



D

在空气中铁表面易形成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有



25. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

26. 图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（　　）

①F2 ②N2 ③C ④S

A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③

27. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol

B．当SO42—恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2—

C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4
↓

D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

28. 两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Zn、Fe D．Mg、Al

29．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( )

A．
B．
C．
D．

30. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol·L－1。则溶质的相对分子质量为 （　　）

第II卷 非选择题（40分）

31. （6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为 。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

32．（9分）两同学准备用铁粉 、H2SO4和NaOH溶液，使用如图所示的

装置制备纯净的Fe(OH)2 。回答下列问题：

(1)、A管中装 ，B管中装

(2)、同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察

到的现象是 。

B中发生反应的化学方程式是________________ _______________ 。

(3)、同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。

(4)、若溶液中既有Fe2+又有Fe3+，可用 检验Fe2+ 。

33．(10分) 1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+、K+、Mg2+、Al3+、
、Fe2+、Fe3+



可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、



(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________ 。

(2)BC段的离子方程式为__________________________ 。

(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标况)

2.8 L

5.6 L

11.2L



n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol



n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol



n(I-)

a mol

0

0



①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

34.(9分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、_________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________，

装置A中的试剂是________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________________________。[来源:学.科.网Z.X.X.K]

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：________________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：______________________。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液
，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式







写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________。

35. (6分)将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。

（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为________mol·L-1

（3）混合气体中NO的体积为_______L。

个旧一中2013—2014学年秋季学期期末考试高一年级化学参考答案

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

A

C

D

D

A

D

B

B

B

D

B

B

C

A

D



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

B

D

D

A

B

B

B

B

B

A

D

A

D

C





33、（10分，每空2分）

(1)
[来源:学科网]

(2)

(3)V2-V1=3(V4-V3) (4)①Cl2+2I-====I2+2Cl- ②10∶15∶4

34、（9分，每空1分）

35、（6分）(1) 0.5mol (2)3.4 mol/L (3)5.824L