设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
说明： 1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。 2.可能用到的相对原子质量： 元 素 H C O Na Mg Al Si S Cl K Ca Fe Cu 相对原子质量 1 12 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 56 64 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。） 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ① 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ② 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③ 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④ 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．下列化学反应属于“氮的固定”的是 A．氯化铵加热分解产生NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．N2与H2合成NH3 D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 3．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是 A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．铜比铝相对原子质量大 4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 NA C．1 mol Na2O2含离子数为4NA D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA 5．下列叙述正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连 D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英 6．下列有关说法或操作中，属于正确的有 ① 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L ② 用托盘天平称量50.56gKCl 固体 ③ 用酒精从饱和碘水中萃取碘 ④ 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤ 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．在某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－ 9．下列关于物质及离子的检验，结论正确的是 A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－ B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42－ C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3＋ D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3＋ 10．下列实验现象描述正确的是 选项 实 验 现 象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 11．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═ Ca2++H2O+CO2↑ C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－ ═ AlO2－＋2H2O 12．往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是 A． Ag???????? B．Cu??????? C．Fe D．Zn 13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加 入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+ 14．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→ Cr3+， ②IO3－→ I2 ，③MnO4－→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是 A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D． ①＝②＞③ 15．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲中酸过量，乙中碱过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝过量 16．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．2 mol·L—1 D．1 mol·L—1 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二．实验题（本大题共2道题，共20分）。 17．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物； (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物； (3)___________分离水和煤油的混合物； (4)____ _______分离碘和酒精； (5)___________分离溴水中的溴和水。 18．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ）
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。 请填写下列空白： 制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为 。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？ （选填：“需要”、“不需要”）。 反应结束后，烧瓶里的溶液 。 A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性 D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性 反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有 。 该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是 。 （5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为 色，最终变为 色。 （6）C装置中反应完毕的现象是 。 （7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。 三．推断题（本大题共2小题，共24分） 19．某些化学反应可用下式表示 ?????????? A?? +? B? →? C? ?+?? D?? +?? H2O 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）： （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为 （填化学式下同）。反应的化学方程式为 。 （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为 。反应的化学方程式为 。 （3） 若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为 。反应的离子方程式为 。 （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为 。反应的离子方程式为 。 （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为 。反应的化学方程式为 。 20．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式： （2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用 。 A． 氢气 B．焦炭 C．氯气 D．氧气 （3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)： 。 四．计算题（本大题共1小题，共8分） 21． 在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。 （1）b的值为 （用只含c的代数式表示）。 （2）填表。 表达要求 只含b的代数式 只含c的代数式 a的取值范围 （3）写出只含c的代数式的推导过程。 高一化学答案及评分标准 一．选择题，每题3分。共48分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A A B B C D C D A A C D D C 二．实验题，一共2题，共20分。 18．（本题共15分） 分液漏斗（1分）； MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件；掉、错关键箭头；等号用成箭头或可逆 符号；合计扣1分。此标准下同）。 不需要（1分） （所有选填，必须遵守试题说法，否则不给分，例如本空填“不”不给分。此标准下同） （2）AE（2分）（全对得2分，对而不全得1分，其余不得分） （3）M（1分） 漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1分） （全对才能得1分） 在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶）（2分） （位置1分、试剂1分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A后或B前 不得分。试剂：饱和必须有，NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。） （5）红（1分）；无（1分） （6）C中试管上部空间充满黄绿色气体（1分，其他合理答案给分） （7）①试剂为强碱溶液（浓度不作要求）（1分）。 ②导管要通入液面至少1/3，太浅不可 ③ 是一个敞口体系。（1分） （①和②③分开采分，彼此不牵连。②③错一条，则第2分不给。） 三．推断题，一共2题，共24分。 19．（本题共15分）化学式1分；方程式2分。答案均为唯一。 （1）Cl2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2）C；C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ （4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32- （5）NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求） 四．计算题，一共1题，共8分。 21．（本题共8分） （1）4c/3或1.33c（2分）（带单位扣1分） b＜a＜3b（2分）（若有取等号扣1分，后同）； 4c/3＜a＜4c或1.33c ＜a＜4c （3）2分。（说理或推导充分即可。可用方程式推导；也可用得失电子守恒推导。） 命题思想：考对化学本质的认识，考化学最核心的表达。 纠结：二卷总感觉少了一道大题，考虑到春节将至，为了社会的和谐，让利与学生。 命题：王宝玉 15997671488； | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊