命题人：杨银枝 审题人：郭少丽

相对原子质量：Na 23 O 16 C 12 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Al 27 H 1 S 32

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一：选择题：（每题3分，共60分）

1．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中

2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为1 NA

5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

7.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是

　A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜

　C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸

8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

9. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ）

A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物

C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物

10 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子表现的氧化性大小符合（ ）

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

11．下列叙述中，正确的是 ( )

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol? L-1

12．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0. 1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L

A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)

C．1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240

13．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(　　)

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

A．①③ B．②④ C．① D．④

14．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

15．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．NH3·H2O

16．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO2—＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液跟：Ba2＋＋2HCO3—+2OH—=BaCO3↓＋CO32-+2H2O

17．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A． 1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

18．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn B．Fe C． Al D．Mg

19．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）

A．1∶ 2 B．1∶ 4 C．3∶ 4 D．2∶ 5

20．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21（8分，每空2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

（1）Fe2O3(Al2O3)

（2）Cl2 (HCl)

（3）FeCl2 (FeCl3)

（4）CO2(HCl)

22（20分）

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、C、H，它们之间能发

生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

反应③

反应⑤

（3）物质G中的阳离子如何检验：

23（12分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

灵宝三高2013——2014学年度上期第三次质量检测

高一 化学答案

一：选择题：（每题3分，共60分）