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| 简介：
命题人：邱妙芝 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56 Zn:65 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+ B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 2．下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 4．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 5．下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 B．硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐 6．在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A. Al3+、SO42－、NH4+ B. Ag+、NO3－、Cl－ C. Fe3+、OH－、SCN－ D. K+ 、HCO3－、NO3－ 7．下列离子方程式正确的是 A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+ B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH－== SO42－+ H2O D．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA C．常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NA D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 9．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是： ①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 10．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是 A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液变红色 C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色 D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后沉淀溶解 11．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 12．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。 下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A．镁和铜 B．锌和铜 C．铝和铁 D．镁和铁 13．如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 14．用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 15．标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为 A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L 二、双项选择题（每小题有两个正确选项，每小题4分，共20分） 16．下列事实与胶体知识有关的是 A．河海交接处易形成沙洲 B．一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．氯化钠溶液能够透过半透膜 17．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液 B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液 C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液 18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu 19．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是 A． NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 20．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是 A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 三．非选择题（本题包括4小题，共50分。） 21．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如图Ⅰ~Ⅳ所示。 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ； 与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ； A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。 22．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （5）实验中需用2.0 mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 23．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图： （1）原料A的名称是_______________。 （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。 （3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。 （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？ ___________________________________________________________________________。 24．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下： 写出该反应的离子方程式： 。上述反应中，氧化剂是 ，若有1 mol 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是 mol 。 检验该装置气密性的方法是 。 请画出装置B中集气瓶内导管部分。 该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （填序号）。 A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠稀溶液 C、浓硫酸 D、饱和食盐水 揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级期末考试 化学科 参考答案 22. （10分）（1）BDE（2分） （2）过滤 蒸馏（1+1=2分） （3）2I-+MnO2+4H+ = Mn2++I2+2H2O（2分） （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（2分） （5）500mL容量瓶、胶头滴管（1+1=2分） 23、（15分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分） (2) NaOH （2分） H++OH-=H2O （2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（2分） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （也可拆成两个离子方程式） （2分） （3）Al(OH)3 （2分） （4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质 （3分） 24、（13分）（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2 ；二氧化锰； 2 （2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3分，其它各空都2分） （3） （4）A（每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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