本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、 P-31、

S-32、Fe-56、Cu-64

第一部分 选择题 (共50分)

一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共30分)

1、下列说法正确的是

A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B．能电离出氢离子的化合物就是酸

C. 反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂

D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

2、下列说法正确的是

A. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1

C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D. 活泼金属在空气中都能形成致密的氧化膜

3、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是

A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭

D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火

4、通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是

A．金属钠导电性强 B. 金属钠密度比水小

C．金属钠熔点低 D. 金属钠化学性质活泼

5、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NA

C. 常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

D. 通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

6、以下实验装置一般不用于分离物质的是

7、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A. 体积比为11︰16 B. 密度比为11︰16

C. 氧原子数比为1︰1 D. 物质的量比为16︰11

8、4℃时水的密度为1g/mL，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．20NA　 B．NA/360 C． 9 NA/10 D．360/NA

9、为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是

A．①②③ B．③④⑤

C．②③⑤ D．①③⑤

10、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

11、下列反应中二氧化硫是被还原的是

A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B．SO2+H2S=2H2O+3S↓

C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2

12、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．得到均一稳定的溶液　　　　　　　B．得到浑浊的液体

C．能全部透过半透膜　 　　 　　D．有丁达尔现象 

13、关于11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

A．P是氧化剂

B．CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂

C．当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1g

D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

14、下列除去杂质所用的方法正确的是

A. 除去SO2气体中的少量HCl：把 混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸

B. 除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2

C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D. 除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧

15、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl2 + 2HI = 2FeCl3 + 2HCl +I2

A. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）

16、下列离子方程式中，正确的是

A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

Na2O与盐酸反应：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O

C. 向氢氧化钠溶液中通人过量C02：C02+OH-=HCO3-

钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

18、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SO42-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Mg2+、Cl-、SO42- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

19、下列实验现象或结论正确的是

A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生

C. CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在下层

D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到红褐色的Fe(OH)3胶体

20、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B. 定容时俯视刻度线

C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

第二部分 非选择题 (共50分)

三、

21、（14分）

（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中。请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写。

①若是非离子反应的请写出化学方程式

②若是离子反应的请写出离子方程式

（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物。取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液。请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况： 。

22、（13分）

由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

（1）反应1中的化学方程式是： ；

（2）反应2中的离子方程式是： 。

（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：

（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）

□ Fe2++ □ H2O2+ □ H+ = □ Fe3++ □ H2O

此该反应的还原剂为 。

（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为 mol。

23、（15分）

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）： → → →⑥ → ⑦ → → →

（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。

（3）装置B的作用是 。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__a___和 （填字母编号）。

　　a．视线与凹液面最低处相平

b．等待气体恢复常温才读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。

24、（8分）

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。

（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次



所取合金的质量/g

20

20

40



所加稀硫酸的质量/g

100

120

80



生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4





①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。

2013-2014学年度第一学期

高一级化学科期末考试答卷

成绩：

注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。

2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

2013-2014学年度第一学期

高一级化学科期末考试试题答案

一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共30分)

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

D

A

C

D

A

B

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

D

C

B

A

BC

CD

AD

BC

BD



三、（共50分）

21、（共14分）

（1）（每个方程式2分，共10分）

① 4Na+ O2＝2Na2O ；2Na+O2 △ Na2O2 ；

② 2Na + 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑

Na2O + H2O＝2Na++2OH—；

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+ O2↑

（2）（方程式2分，线桥2分，共4分）

23、（共15分）

Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分）

Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（3分）

（2） CaCO3；HCl (4分)

（3） 吸收CO2中混有的HCl (2分)

（4） bc （2分）

（5） V/11.2 （2分）

24、（每空2分，共8分）

（1）1︰4 （2）+3 （3）56％ （4）24.5％