双语中学2013-2014学年度上学期期末考试

高一化学试题

满分：100 时间：90min

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）

A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生

2．下列的叙述中不正确的是（ ）

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．将钠保存在水中

C．氯气能溶于水

D．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象

3. 下列说法正确的是

A摩尔是七个物理量之一?????

? B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NA

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA

5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）

a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc

6．下列物质中属于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

7．下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀

8．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）

A. Zn B. Al C. Na D. Fe

9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－

C．OH－、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO

10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H＋＋OH－===H2O

11．化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A．CO2+H2O == H2CO3 B．2H2O2=====2H2O+O2↑

C．CaCO3 ====CO2↑+ CaO D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

12．以下说法正确的是(　　)

A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO

B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－

C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋

13．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

A．2∶1 B．3∶2

C．1∶2 D．2∶3

14．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)

A．Cl2 B．SO3

C．HCl D．Na2SO4

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

题号

1

2

3

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答案



















题号

9

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11

12

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14

15

16



答案



















第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．填空题 （本题包括4小题，每空2分共46分）

17．写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 ，

K2CO3 Ba(OH)2 。

18．（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。

（2）下列物质中：⑴Cu ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)

19．下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；

B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

20．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。

(1)课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：

①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。

②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。

(2)实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。

根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象



探究Fe2＋具有还原性

取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________

溶液变成血红色



探究Fe2＋具有氧化性

取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶

液，加入_________充分

反应

溶液由浅绿色变无色

所发生反应离子方程式为________________



三．计算（本题包括1小题，共6分））

21．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

高一期末化学参考答案

1-5 ABDCC 6-10 BDCBA

11-15 BACBA 16 A

17 略

18．（1） 1:2 ， 1:1 ， 7:11 。

（2）⑶ (7)； (4) (6) ；（1）（5）

19.（1）5.3

（2）搅拌；引流

（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低

20.(1)①
　
　
(其他合理的答案也可)

②Fe＋2FeCl3===3FeCl2

(2)

实验方案

实验现象



取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色



取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入锌粒充分反应

加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋





21. (1)MnO2　Cl

(2)0.2 mol　3.65 g