（本试卷共100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Cu:64

第I卷 选择题

共16题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭

2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

3．下列实验能达到预期目的的是(　　?? )

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质

C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　 ）

A．稀硫酸　水煤气　水银　干冰 B．蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫

C．胆矾　盐酸　铁　碳酸钙 D．臭氧　 空气　 氯化铜　 碳酸钠

5．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （ ）

A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系

C．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体。

6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

7．下列说法正确的是（ ）

A. 电解质在熔融状态下都能导电

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸

8.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 (　　)

9. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是(　　)

A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2

C.氯化钙溶液中通人少量的CO2 D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

10．下列有关氨的性质的叙述中正确的是 (　　)

①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　

④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　

A．①②　　　　　 B．③⑤ C．①⑤ D．②⑤

11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、HCO3-、Cl- D．Cu2+、K+、OH-、Cl-

12．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C. 加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有SO42ˉ

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合： H++OH-=H2O

B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－ + ClO－

D．钠放入水中：Na+H2O = Na++OH－+H2↑

14．在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为 （ ）

A．2:1 B．1:4 C．3:1 D．1:3

15．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

16．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（ ）

A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL

第Ⅱ卷 填空题（共5大题，52分）

17（10分）．（1）质量相同的O2 , NH3, H2, Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是__________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________。

（2）配制100ml 0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g。

（3）实验需要90ml 2mol/L KCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取___g KCl

（4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

产生标况下11.2L Cl2 ，则电子转移的数目__________。

18（10分）．根据下列七种物质回答问题：①液态氯化氢 ②铜 ③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤熟石灰 ⑥金刚石 ⑦二氧化碳

（1）属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。

（2）饱和氯化铁溶液滴入沸水可以形成氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 。

A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于10—10 m～10—7 m之间

B．有没有丁达尔效应是氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别

C．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能透过滤纸

（3）选取①~⑦中合适的物质，写出证明⑦是酸性氧化物的化学方程式： 。

19（9分）．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。

（1）Na2SO4（NaOH）溶液 试剂：_________；离子方式： 。

（2）N2（CO2）气体 试剂：_________；离子方式： 。

（3）FeCl2（CuCl2）溶液 试剂：_________；离子方式： 。

20（10分）．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

⑴现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4



雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55



测试时间/h

0

1

2

3

4



雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55



测试时间/h

0

1

2

3

4



雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55



测试时间/h

0

1

2

3

4



雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55



分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)__________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_____ ___（填“变大”，“变小”或“不变”），原因是(用化学方程式表示) ____ 。

⑵你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤开发新能源。

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

21（13分）．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

请写出该小组同学制备氨气的化学方程式?????????? ? 。

（2）标准状况下在干燥的圆底烧瓶中收集满氨气，并做喷泉实验，若溶质不扩散，则喷泉实验后形成氨水的浓度为_________________。

（3）该小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。



①氨催化氧化的化学方程式为??????? ??????? 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为???

?? ；检验该物质溶液中阳离子的方法为???????????????????

????????????????????? 。

参考答案

选择题（3分*16=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

B

D

B

D

B

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

C

B

D

B

B



(每空2分，共10分） （1） Cl2 ； H2 　（2） 5.0　 　(3) 14.9

（4）
或6.02×1023

18. （每空2分，共10分）（1）①⑤ ，⑦，②③④

（2）C

（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

19. （共9分）（1）稀H2SO4 （1分）H＋＋OH－＝H2O（或CuSO4 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓）（2分）

（2）NaOH溶液（1分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）

（3）铁粉（1分） Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（2分）

20.（共10分） ⑴①2H2SO3+O2==2H2SO4 （3分） ②变小 （2分）

H2SO3+HClO== H2SO4+HCl (或SO2+Cl2+2H2O== H2SO4 +2HCl )（3分）

⑵C（2分）

21. （共13分）（1）
（3分）

（2）0.045mol/L (
mol/L)（2分）

（3）①
； （3分）

②
（2分）　；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有
(其他答案合理即可）。（3分）