命题、校对: 陈仕清 制卷：姚文清

考试时间：100分钟 分数：100分

说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分，

2、将所有试题的答案均
填入答题卡中

3、本卷考试时间为100分钟，满分为100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ba 137

S 32 Mn 55 Cl 35.5

第I卷(共42分)

一、选择题（本大题包括14小题 每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）[来源:学科网ZXXK]

1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A．酒精和水 B．四氯化碳和碘 C．水和四氯化碳 D．汽油和煤油

2、在0.5molK2SO4中含有K+数目是（ ）

A．3.01×1023 B．6.02
×1023 C．0.5 D．1

3、将20mL0.5mol.L-1KOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度

为（ ）

A．0.2mol.L-1 B．0.02mol.L-1 C．0.05mol.L-1 D．0.04mol.L-1

4、下列实验方案设计中，可行的是（ ）

A．铜粉中混有少量的镁粉和铝粉，可加稀盐酸除去 B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离NaNO3和KCl

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

5、下列物质，不属于电解质的是（ ）

A．HNO3 B．KOH C．Na2SO4 D．NH3

6、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．铝片插入到硝酸银溶液中：Al+Ag+= Al3++Ag

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+ 、H+、 NO3- 、OH- B．K+ 、Ca2+、CO32- 、NO3-

C．Ba2+ 、H+ 、Cl- 、 SO42- D．Na+、 Cu2+ 、Cl- 、 SO42-

8、下列反应不是氧化还原反应的是（ ）

A、HCl+NaOH═NaCl+H2O B、2KClO3═2KCl+3O2↑

C 、H2+CuO═Cu+H2O D、2Mg+O2═2MgO

9、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）[来源:学科网]

A.2KClO3=2KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2=2PCl5

C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2=2HCl

10、以下变化中，没有发生电子转移的是（ ）

A．Cl-→ Cl2 B．SO42- →BaSO4 C．MnO4- →Mn2+ D．H2O→H2

11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应的原理上相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)
3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O

12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性、它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（??? ）

A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-?????
B
.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+

C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI??????????????? ??? D. H2O2+ SO2=H2SO4?

13、下列物质分类的正确组合是（ ）

碱

酸

盐

酸性氧化物

碱性氧化物



A.

 Na2CO3

H2SO4

NaOH

CO2

SO2[来源:Zxxk.Com]



B.

NaOH

HCl

NaCl

CO

Na2O



C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO2

CO



D.

KOH

HNO3

CaCO3

SO3

CaO



14、在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是（ ）

A．16:5 B．2:5 C．1:4 D．3
:5

第II卷：非选择题（共58分）

二、填空题（本大题包括6小题，共58分）

15、
（13分）（1）（8分，每选对一个得1分，选错一个不得分）

有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO3 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体，其中在上述状态下能够导电的是_ ___, 属于电解质的是_____， 属于非电解质的是_____(只填序号)

（2）（4分）已知下列四个反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O=CO+H2试从氧化还原反应的角度分析，水只作氧化剂
的是_____，水只作还原剂的是_____，水既不是氧化剂又不是还原剂的是___

（3）（2分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：

①硫酸铁 ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；

16、（13分）（1）（5分）有如下反应： 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,其中氧化剂是

氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，硝酸表现的性质为 ，

（2）（8分，每小题2分）某一反应体系有反应物和生成物共有5种物质：O2、H2CrO4、

Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2
→O2 ①该反应中的还原剂是 ；

②该反应中，发生还原反应的过程是 → ；

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；

④如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标
准状况下体积为

17、（9分，每空1分）

（1）在0.5molNH3中，含有 个H， 个电子。

（2） molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。

（3）在标准状况下，0.5molHCl气体的体积是 。

（4）10.6gNa2CO3固体溶解后配成100mL溶液，其物质的量浓度是 ，取出10 mL该溶液，它的物质的量浓度是 ，将取出的10 mL溶液加水稀释成100mL溶液，其物质的量浓度变为

（5）质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 ，

18、（8分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E

②C+ NaOH→蓝色沉淀D+F ③D→A+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

（1）（每空1分）试写出它们的化学式

A 、 B 、 C 、 D 、E 、F

（2）（2分）写出④的离子方程式

19、（10分，每小题2分）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：

A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小
心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2 cm至3 cm处。

F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

据此填写:

(1)正确的操作顺序是 。

(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号) 。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进
行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C．容量瓶中原残留少量蒸馏水 D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．

20、（4分）在反应4HCl+MnO2=MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，若有4
3.5g MnO2被还原，[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学科网]

①则转移的电子数为 个，②被氧化的HCl的质量是 g,③生成的Cl2在标准状况下的体积是 ，④假设反应后所得溶液的体积为100mL ,则所含MnCl2的物质的量浓度是 。

宁强县天津高级中学2013级第一学期第二次月考试

高一化学答题卡

一、选择题（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

B

B

A

D

B

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

C

B

C

A

D

D



二、非选择题（共58分）

15 、（14分）

（1）（只填序号）（8分）② ④ ⑥ 、 ①③⑦ 、 ⑤⑧

（2）（只填序号）（4分）① ④ 、 ② 、 ③

（3）（2分）①（1分）Fe2（SO4）3==2Fe3++3SO42- ②（1分）SO42-+Ba2+=BaSO4↓

16、 （13分）

17、（9分、每空1分）

（1） 1.5NA 、 5NA

（2 ） 3 （3） 11.2L

（4） 1mol/L 、 1mo
l/L 、 0.1mol/L

（5） 5:4 、 5 :4

18、（8分，第（1）小题每空1分、第（2）小题2分）

19（10分，每小题2分）

（1） DACBEGF （2） A

（3） 偏高 （4） 冷却至室温

（5） B

20（4分，每空1分）① NA 、② 36.5g

③ 11.2L 、 ④ 5mol/L