一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共45分）

1．下列说法正确的是

A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径相同

D.冰水混合物属于混合物

2．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 质量

3. 下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗， ⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是

A．①③⑦ B．②⑥⑧ C．①④⑧ D．④⑥⑧

4. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是

A.100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 B.500 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

C.300 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 D.100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为 3NA

B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2NA

C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

6．下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是

A．硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐

C．银、水银、Hg、单质 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱

7．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是

A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面

C．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体

8．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的

A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16

C．体积之比为1：1 D．体积之比为16：11

9．下列除去杂质的方法正确的是

A．汽油中混有少量水：用蒸馏的方法除去水

B．除去乙醇溶液中的水，可用蒸馏法

C．分离NaCl溶液中的碘单质，可用蒸馏法

D．从NaCl溶液中得到NaCl固体，可用蒸馏法

10．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　)

A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g

B．原溶液的质量为2 mg C．可以求算原溶液的物质的量浓度

D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

11. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

12．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值

则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

13．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三

种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

14．在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

15．把500?mL含有BaCl2 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b?mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

　　A．?0.1(b-2a)mol/L? B．10(2a-b)mol/L

　　C． 10(b-a)mol/L??? D．10 (b-2a)?mol/L

二、填空题（每空3分共18分）

16.4.5g H2O与 g H2SO4所含分子数相等

17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

18、瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 。

19.8.4gN2与9.6 g某单质RX所含原子数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量为 ，X的值为

20.由MgCl2.H2SO4、Mg SO4组成的混合溶液，测得c(H＋)=0.1 mol/L, c(Cl－)=0.3 mol/L

c(SO42-)=0.1 mol/L , 则c(Mg 2+)=

三、实验题

21、（每空3分共15分）用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸450 mL。操作如下：(1) 计算所需浓硫酸的体积为____________ mL。

(2) 实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有 ；

(3) 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A．溶液中H2SO4的物质的量 B．H2SO4的物质的量浓度

C．溶液中SO42- 的数目 D．溶液的质量分数

(4) 某同学在上述实验过程中出现了如下状况，其中会使所配溶液浓度偏低的是

A．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

B．量取浓硫酸时仰视量筒 C．在搅拌过程中有液体溅出

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠

F．定容时俯视容量瓶

(5)．下列有关溶液配制说法错误的是

A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1

B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1

C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后,质量分数变为49%

22、（共14分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污

（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是 。

（2）步骤1的主要操作是 ，

（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ，步骤2得到Hg的方程式为

（溶液中的阴离子为SO42-）。此步骤应该在通风橱中进行，原因是 。

（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

四、计算（共8分、此题解答做于题下面）

23．标准状况下，将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b g·cm－3。

（1）计算所得溶液的物质的量浓度（2）计算所得溶液的质量分数