吉林省实验中学

2012—20
13学年度下学期期末考试

高一化学试题

命题人：杨学军 审题人：贝姣宏 命题时间：2013年7月7日

可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 S :32 C:12 Cl:35.5

第I卷（共60分）

一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 (　　)[来源:学科网]

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

2. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 ( )

A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0

3．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 (　 　)[来源:学_科_网Z_X_X_K]

A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦

4．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是 ( )

A．甲烷的4个碳氢键的键能相等 B．甲烷的4个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种

5．下列叙述正确的是 ( )

A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质

B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素

6．下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )

A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C4H8

7．以下叙述错误的是 ( )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种

C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

8．制备CH3CH2Cl最好采用的方法是 （ ）

A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代

9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(??? )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应

10. 标准状况下，4.48L两种气态烃组成的混合物，完全燃烧得到6.72L（标况下）CO2和7.2 g H2O，下列说法正确的是（ ）

A．一定含甲烷 B．一定是甲烷与丙炔（C3H4）的混合物

C．一定是甲烷与乙烯的混合物 D．一定含乙烷

11.下列叙述错误的是(? ?? )???（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金
属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）
（3）（5） D．（2）（3）（4）

12．在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 （ ）

①缩小容器的体积　 ②增加碳的量　 ③恒容下通入CO2　

④恒压下充入N2　 ⑤恒容下充入N2　 ⑥恒容下通入CO

A．①③⑤　　 B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

13.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



2







c



d





3

a

b







e

f



A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

14. 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为（ ）

A、5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol

15．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（S）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是 ( )

A．x＝1 [来源:Z*xx*k.Com][来源:学科网ZXXK]

B．平衡时B与C的浓度之比为3：2

C．A与B的转化率相等，均为40%

D．由体系中混合
气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态

第II卷（共40分）

二．非选择试题

16．（10分）

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_
_______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。

(2)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：

NO2＋CO===CO2＋NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：

①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②2 min时，容器内气体的总物质的量为______。

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 m
in时容器内气体的总物质的量。

17.（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：(答两种)。

_____________________
_____________

18．（6分）庚烷C7H16共存在9种同分异构体，试判断：

（1）其中最长碳链为五碳的同分异构体共 种，这些主链为五碳的同分异构体中：

一氯代物为4种的分子结构简式为 。

（2）其中最长碳链为四碳的分子，用系统命名法命名，则名称为 。

19．（16分）根据相关知识回答下列问题：

（1）某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。分别以石墨电极做正负电极。

其中负极反应式为 。放电过程中，溶液中K+ 向 极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量 ，浓度 。（后两空都填“增大、减小或不变
”）

若将其中通H2一极改为通CH4 ，则总反应的离子方程式为

。

（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

Ⅰ、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是 ；生成固体的电子式为
。

Ⅱ、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：

将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________
_______ 。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8



B

D

D

D

C

A

C

C



9

10

11

12

13

14

15





A

A

A

C

D

A[来源:Zxxk.Com]

D







16.(10分) (1)放热；大于 (2) ① 0.125 mol·L－1·min－1 ②3.5 mol ③等于

17（8分）(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气产生的速率

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)

18（6分）（1）5 (CH3)3C (CH2)2CH3 (2) 2,2,3-三甲基丁烷

19（16分）

(1)①H2＋2OH－－2e－=== 2H2O 正 ； 不变 ； 减小

CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O

（2）

Ⅰ、H2 ；

Ⅱ、SO2＋Cl2＋2H2O===
H2SO4＋2HCl