2013年北京高一化学暑假作业

一、选择题

1、下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl ?????B．MgCl2、SO2????C．KCl 、CCl4????D．CO2、H2O

2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是(??? ）

A．碘和干冰的升华???? ?????? B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 ?????? D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

3、下列物质的电子式正确的是?

4、下列变化中，不需要破坏化学键的是?????????????????????????????????

A．碘升华?????B．加热氯酸钾使其分解?? ??C．氯化氢溶于水?? D．氯化钠熔化

5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是

?? A.MgBr2???? B.Na2S??? C.CCl4???? D.KCl

6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金属元素

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥稀有气体中不存在共价键

A．①③④⑥???? ?B．②③④⑤???C．①②⑤⑥????? D．①③⑤⑥

7、下列说法正确的是（?? ??）

? A．1H、2H、3H互为同位素????????? B．O2、O3互为同位素

? C．氮分子的电子式
??????? D．酸性：H2SO4＞HClO4

8、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是

? A．C、H、O?????? B．Na、Mg、O?? C．Na、Mg、Cl????? D．N、H、O?

9、含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质???????????B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质? ??? D．只有非极性键的物质

10、下列物质属于共价化合物的是

A．C60 ?????B．CaCI2?? ?????C．NH4NO3 ?????D．C6H6

11、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是???????????????????

? A．可溶于水 ???B．熔融状态能导电 ???C．水溶液能导电? ???D．具有较高的熔点

12、下列说法正确的是

A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键

B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子

C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低

D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H2O???? ??B．Na2O?????C．KCl??? ???D．Na2S

14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A? BeCl2　　　　B? PCl5　　　　　 C．NO2　　　　D? N2

15、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（???? ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl?????????B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?????? D．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O

16、下列电子式书写正确的是

A．NaCl：
??????? ?B．H2S：

C． Na2O2：
??D．N2：

17、3个
恰好将2个
还原，则X元素在还原产物中的化合价是(???? )

A.+1???? B.+2 ?????C.+3????D.+4

18、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（???? ）

A．CO2????? B．N2O??????C．H2O?????D．CH4

二、填空

19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。

20、现有①Ar ②金刚石③NH4Cl④SiO2 ⑤干冰⑥Na2S六种物质，按下列要求回答：

(1)只存在共价键的是__?????? ____，既存在离子键又存在共价键的是_____?????? __。

(2)熔化时不需要破坏化学键的是____???? _，熔化时需要破坏共价键的是___________。

(3)⑥的电子式是___???????????????? _____。

21、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式

??????????????????????????????????????????　　　　　　　　　　　　

22、A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A.??????B.??????。

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.?????B.???????。

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程????????????????????? ??????????

23、氮化钠（Na3N）是科学研究中常用的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH 和NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N由________键形成，它的电子式是________，该化合物属于______（填“离子化合物”或者“共价化合物”）。

（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，该反应的化学方程式是________________。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
（填“>”、“=”或者“<”）。

24、氰气（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。（1）写出氰气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________。（2）已知两个C
N键之间的夹角为180°并有对称性，（CN）2的电子式为_____，结构式为______，（CN）2分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）CN-中电子数为__________，CN-的电子式为__________。

参考答案

一、选择题

1、D 2、A 3、D 4、A 5、B 6、A 7、A 8、D 9、D 10、D 11、B 12、C 13、C 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C

二、填空题

19、Cl2、NH3、H2O2；KCl；H2O2；NaOH；Na2O2

20、（1）???? ②④ ??????，?????? ③ ???????。

? ????（2）???? ①⑤ ??????，????? ②④????? 。

? ????（3）????

???????????。

21、（1）H?? O??? Na??? S

（2）共价??

（3）离子? 共价? 离子

（4）NaHSO4???? NaHSO3??????? H＋+HSO3-?=SO2↑+H2O

22、 (1)A.钙? B.溴

（3）

23、答案：（1）离子键，
离子化合物。

（2）2，Na3N＋4 HCl=3 Na Cl＋NH4Cl。

（3）<。

24、（1）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（2）∶N
C∶C
N∶；N
C―C
N；非极性分子（3）14；［∶C
N∶］-