2013北京高一化学暑假作业八

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是

A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114

2. 下列物质属于天然高分子化合物的是( )

A．葡萄糖 B．淀粉 C．蔗糖 D．油脂

3.下列元素中，不属于主族元素的是

A．磷 B.铁 C.钙 D.碘

4. 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是( )

A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少

C．氢离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片

5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

6．下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是( )

A．甲烷的结构式为CH4 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷分子中C、H原子间是离子键 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

7．下列各项表达式正确的是

A． N2的电子式： B． CO2的电子式 :O::C::O:

C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：

8．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．A物质能量一定低于C物质能量

C．该反应只有在加热条件下才能进行

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

9.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl

10.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2

B．容器内气体的密度不随时间变化

C．容器内气体的总压强不随时间变化

D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列说法正确的是

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

12.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )

A．原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强

C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强

13. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

14.下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

15. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是

A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

16. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）

A．升高温度可提高反应速率

B．使用催化剂能增大反应速率

C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

18.下列有关电池叙述不正确的是（ ）

A．锌锰干电池是一种常用的二次电池

B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高

C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D．碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

19．把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A

20. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序： Y

B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

21. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确

的是

?

A

B

C

D



正极

Zn

Ag

Cu

Cu



负极

Cu

Cu

Zn

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2





三、填空题（本题包括4小题，共28分）

22.（6分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。

(2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。

(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

23．（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快 ；

（5）工业合成氨通常要在高压下进行 。

24. （9分）从海水提取镁和溴的流程如下，，请回答相关问题。

（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。

ii.反应①的离子方程是________________________________________________。

反应②的化学方程式是_______________________________________________。

（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程①中，加入的试剂是___________。

ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。

iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。

iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______________________________________________________________________

（结合离子方程式回答）。

25.（20分）元素在周期表中的位置：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







E



F







3

A

C

D







G

R



4

B











H





（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH_______7；

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

26. (9分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知：

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性



环己醇

0.96

25

161

能溶于水



环己烯

0.81

－103

83

难溶于水





(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

A．分别加入酸性高锰酸钾溶液

B．分别加入用金属钠

C．分别测定沸点

27.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度 ；

（2）2 min内SO2的平均反应速率

（3）2 min末SO2与O2的压强的比 。

参考答案

1D 2B 3B 4C5C 6D7D 8A9B 10D11C 12A 13C 14D 15B 16D 17B 18A 19C 20C 21C

22.（6分）（1）第三周期第IA族（2）

（3）H2O或CH4 　

（4）共价键

（5）Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O

23(1)温度 （2）催化剂 （3）反应物固体表面积 （4）浓度 （5）压强

24.（9分）（1）i. 一 要加热海水需大量的能源，浪费了能源

ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑

（2）i. Cl2

ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出

iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）

iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

25(1)K Ar

（2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

(3)K>Na>Mg

(4)H2O 2K＋2H2O=2KOH＋H2
>

(5)NaBr

(6)18

26.（9分）（1）①冷凝　②防止环己烯的挥发

（2）①上　C　②g　除去水分　③83 ℃　C

（3）BC

27 1.2mol/L 0.6mol/(L.min) 2:1