包头市三十三中2012-2013学年度第Ⅱ学期期中Ⅰ考试

高一年级化学理科班试卷

命题人：何玉春 审题:教科室 命制日期：2013年3月26日

一、选择题 （每题有一个正确答案，每题6分，共48分）

1、我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是( )

A.
原子核内含有4个质子

B.
和
互为同位素

C.
原子核内含有3个中子

D.
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性

2、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键　B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数　D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )　A、质子数c＞b　　　　　　　　 B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ　C、离子的还原性Y2－＞Z－　　　 D、原子半径X＜W4、下列说法正确的是( ) A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．所有元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．元素的相对原子质量数值上等于该元素的原子序数 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

5、已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )

A.
·NA B.
·NA

C.
·NA D.
·NA

6、原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25-和BN2n-，则BN2n-中的n值为( )　A．1　　 B．2　　 C．3　 　D．4 7、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO5

D．四种元素的氢化物中，W的氢化物沸点最高

二、填空（共52分）

9．( 18分 )下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







E

R

F







3

A

C

D

H



I

G





4

B

















（1）写出R单质分子的电子式 。用电子式表示A单质与G单质反应的过程

。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)，

H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

X的原子结构示意图是 ，它位于元素周期表中第 周期第 族。

10．（12分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074



主要化合价

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2



回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。

（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。

（5）下列叙述正确的是 （填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

11．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 。

（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。

（3）D的单质与水反应的方程式为 。

12、（13分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

　



　

Z

W



请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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高一年级化学理科班试卷答题纸

一、选择题（每题有一个正确答案，每题6分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















二、填空题（共52分）

9．（分每空2分，共18分）

（1） ， 。 （2） ， 。

（3） 。

（4） 。

（5） ， ， 。

10．（12分）

（1） （2） （3）

（4） （5）

11．（9分）

（1） （2） ，

（3）

12、（13分）

（1） 　， （2） 　　　

（3） （4） （5）

包头市三十三中2012-2013学年度第Ⅱ学期期中Ⅰ考试

高一年级化学理科班试卷答案

一、选择题（每题有一个正确答案，每题6分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

B

C

A

D

C

D

A



二、填空题（共52分）

9．（分每空2分，共18分）

（1）
， NaCl用电子式形成过程

（2）NaOH，HCl。

（3）K+＞Na+＞Mg2+

（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑

（5）Al的原子结构示意图，第3周期，第ⅢA族

10．（12分）

（1）第二周期第ⅥA族 （2分）

（2）HClO4 （2分）

（3）

（2分）

（4）Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O （3分）

（5）A、B、D （3分）

11．（9分）

（1） Al2O3 （2分）

（2） P2O5 （2分）， 硫 （2分）

（3） Cl2+H2O ＝ HCl+HClO （3分）

15、（13分）

（1）2　（2分）　IVA　（2分）　　　

（2）NH3　（2分）　　　

（3）二硫化碳电子式 （2分）

（4）N2O5　（2分）　　　　

（5）N4S4（3分）