鹤岗一中2012—2013学年度下学期期末考试

高一化学试题

命题人：鹤岗一中 苑朋娟 审题人：兰素晶

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1、某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

3、在一定条件下，将
两种气体通入密闭容器中，反应按


进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为（ ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

4、用铂电极(惰性(电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）

A( 稀NaOH溶液 B( HCl溶液 C( NaCl溶液 D( 酸性AgNO3溶液

5、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

7、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ）

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D

8、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）
 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）

9、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

10、可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤

11、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

A．x>y B.x

12、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强

C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最大

14、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）

A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%

15、反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）

A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s

16、乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)
 (CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

17、某可逆反应L(s) + G(g)
3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率

18、某温度下，在一容积可变的容器中，反应：

2A（g）+B（g）
 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

19、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

三、填空题

20、根据反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) △H ，结合图中所给的信息填空。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

______

______

______

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。



请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的现象是 。　

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

22、已知可逆反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是 。

23、在一定条件下，反应x A＋YB
zC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；

（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

24、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0

（1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，

25、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的

Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵ 电解液C可以是__________。

A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

26、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
 2SO3(g)；

3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。

（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

鹤岗一中2012—2013学年度下学期期末考试

高一化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

B

A

B

D

D

C

D

A



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15

16

17

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19





A

A

C

C

C

B

C

C

B





20（3分）> < >

21（14分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑（2分） 放出气体，溶液变红。（2分）

②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑（2分）

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）

⑵①纯铜（或精铜）（1分） Cu2+ + 2e - = Cu （2分）

②粗铜（1分） Cu - 2e - = Cu2+ （2分）

22（8分）（1）40%，1（2）25%（3）C2=（a-c）（b-c）

23（6分）⑴K＝cz(C)/[cx(A) cy(B)]　　 ⑵x＋y＞z 　 　⑶逆

24（6分）大于 ； 0.036；向正反应方向

25（6分）⑴铁，Fe-2e = Fe 2＋

⑵B、C

26（8分）（1）逆反应 1.25＜x＜1.75

（2）正反应 0.25