哈三中2012—2013学年度下学期

高一学年第二模块化学试卷

一、选择题（本题包括19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是( )

A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯

2．两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们( )

A.可能是两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

C.可能是同一元素的原子和离子 D.可能是两种不同元素的原子和离子

3．以下有关物质结构的描述正确的是( )

A.甲苯分子中的所有原子可能共平面

B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面

C.二氯甲烷分子为正四面体结构

D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5．下列说法中正确的是( )

A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应本质是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

6．下列说法正确的是( )

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.化学反应速率只能加快不能减慢

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.增加反应物的用量一定能增大反应速率

7．下列递变情况中不正确的是( )

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

8．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

9．下列用水就能鉴别的一组物质是( )

A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸

10．反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 ????????? B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1?????????? D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

11．在反应2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为( )

A.×100% B.×100% C.×100% D.%

12．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )

A.羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）

C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D.羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

13．下列实验方案不合理的是( )

A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。

C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

14．正丁烷的二氯取代产物有几种( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

15．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )

A.CH2＝CH—COOH B.CH2＝CH—CH2OH

C.CH2＝CH—CHO D.CH2＝CH—COOCH3

16．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( )

A.水煤气 B.液化石油气 C.石油裂解气 D.焦炉气

17．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 ( )

A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%

18．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )

A.2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2
Mg＋H2O

C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D.2Ag2O
4Hg＋O2↑

19．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )

A.乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸

二、填空题（共43分）

20．（6分）用系统命名方法命名下列各有机化合物

（1） (CH3)2CHCH(CH3)2 ______________________________；

（2） ______________________________；

21．（13分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：

A ___________；F ___________；G___________。

（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）

反应①_____________________________________________________；

反应④_____________________________________________________；

反应⑦ _____________________________________________________。

（3）写出下列反应类型：

反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

22．（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5



n(CO2)(mol)

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30



根据题目回答下列问题：

（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；

（2）平衡时CO2的转化率是____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。

A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变

（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。

A.及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大CO2浓度

23．（10分）某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：

（1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）

_______________________________________________________________________。

（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。

① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。

② 又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：_________________。以上过程的反应方程式为：_____________。

24．（6分）某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）