高一年级第二学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127

Si 28 Mn 55 Ag 108

第I卷（选择题55分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）

A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA

D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

4．下列离子方程式的书写正确的是（???? ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

5.　某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）　　A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu 　 B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生ks5u　 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 　 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

6．下列排列顺序正确的是（???? ）

① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（???? ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq) ks5u

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ）

A．对于反应nA（g）+B （g）
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

　B．对于反应2A（g）
B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。

C．对于反应2A（g）
B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态

D．对于反应2A（g）
B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态

10．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.ΔH<0，m+n0，m+n>p+q C.ΔH>0，m+np+q

12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

A．SO2和H2SO4（浓）

B．SO2和饱和NaHCO3

C．Cl2和NaHSO3

D．NO2和KOH

14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ）

A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 ks5u

B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X2

15．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A 172.5kJ B 1149kJ C 517.5kJ D 283kJ

16．根据右图，下列判断中不正确的是（ ）

A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）

①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4 ks5u

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

19. 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生

则下列说法中正确的是（ ）

A．无法确定沉淀C的成分 B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

20．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分）

21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

22. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）

A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜

C．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 D．共生成NO气体 0.03mol

23. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH

的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

D. 由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　

24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）　 A．如图装置的电流方向是从C1到C2　 　　　　　　　　　 　 B．C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－　 C．K+离子向C1电极流动　 D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓　

25.相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化





N2

H2

NH3







1

3

0

放出热量：23.15kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是（ ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

第II卷（填空题55分）

26. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3② Y原子是元素周期表中原子半径最小的③ Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。（3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 。（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　　　　 　。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是________________________________（填化学式）。（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

27. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O　 ks5u也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1　　　　2NO(g)+ O2 (g)
2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1　　则反应NO2(g)+ SO2 (g)
SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)
CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。

28．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　 （2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　ks5u①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　　　A．关闭K2开K1　　　　

B．关闭K1打开K2　　　　　　

C．同时打开K1和K2（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　 ________

29. （14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在

催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol

C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当

反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判断2A(g)+3B(g)
3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

2012-2013学年度高一第二学期期末考试化学答案

1-5 C B D B D 6-10 B A B C D

11-15 A C B B D 16—20 C A A D D 21-25 C B C B B C

26.（12分每空二分）（1）第三周期、第ⅠA族（2）H2O2或C2H6（3）
?????????????????? （4）2 CO2 + 2 H2O + SiO32—? == 2 HCO3—+ H2SiO3↓（5）H2O、CH4 （6）0.25

27. （16分每空二分）（1）6.72（2）－41.8； （3）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O 负 下降 13.4428. （13分 除第一空一分外其余每空二分）

（1）C （2）NaOH溶液（3）2I－+ Cl2 == I2 + 2Cl－ 淀粉溶液　　溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血红色） A（4）0.56L

29. （共14分每空二分）

（1）4 > （2）37.5% 0.25 （3）＜ （4）＞ （5）BD