命题人：程俊新 审题人：曾春根

本卷可能要用到的元素相对原子质量：H：1 N：14 O：16 He：4 Cl：35.5

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列叙述正
确的是(　　)

A．石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

2．下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素
一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外
层电子数相同，该元素一定位于第三周期

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(??? )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

4．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）

A．I2升
华 B．NaCl颗粒被粉碎　C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味[来源:Z#xx#k.Com]

5．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

6．已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X

7．短周期元素X、Y、Z、W的
原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

8．可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，
达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③
用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜
色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

9．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速
率ν(O
2)为（ ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)　　　C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)[来源:Z,xx,k.Com]

10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/
L，则下
列判断正确的是（ ）

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

11．下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

12.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　 ）

A.A>B>D>C　　　 　B.A>C>D>B C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

13．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃
料电池的说法正确的是（ ）

A. 负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－ B. 负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－

C. 随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 D. 随着放电进行，溶液的PH不变

14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子[来源:Z§xx§k.Com]

15．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则

有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量

16．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的
量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C
．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

二．非选择题（共5大题，52分）

17．(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：

①从海水中提取粗盐________； ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

③ 工业上由氧化铝制取金属铝________； ④ 提纯氢氧化铁胶体________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　

G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化

⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时， _____ （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。

18．（8分）现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A。_______， B。________（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 说明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：

负极材料____
____，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

正极材料________，电极反应式_______________。

19．（12分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问
题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

（2）画出⑥原子的结构示意图____
____；⑩离子结构示意图
________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性
最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。

（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式
。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：________

20．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

HmDm的电子式___________________。

、
的还原性强弱
顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

________________________________________________________
_________。[来源:Z§xx§k.Com]

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

21.（8分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下
反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl- 对反应具有促进作用，而
对反应没 有影响； 原因Ⅱ： _________________________________；

原因Ⅲ：Cl- 对反应具有促进作用，而
对反应具有阻 碍作用；

原因Ⅳ：Cl- 、
都对反应具有促进作用，但Cl- 影响更 大；

原因Ⅴ： ______________
___________________。

（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl- 对反应具有促进作用。

江西省高安中学2012—2013学年下学期期中考试

座位号









　　　　　高一年级化学答题卡

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号[来源:Zxxk.Com]

9

10

11

12

13[来源:学科网ZXXK]

14

15

16



答案



















二．非选择题（共5大题，52分）

17．（10分，每空1分）

（1）①__________ ②__________ ③____________ ④__________

（2）__________ ___________ ________ ___________ _________ _________

18．（8分，每空1分）

（1）_________ __________

（2）_______________________________________________________________________________

（3）___________ _____________________________ ___________

___________ _____________________________

19．（12分，最后1空2分，其余每空1分）

（1）________ ___________________ ______________

（2）___________ _________________[来源:学。科。网]

（3）_________ _____________ _________________

（4）______________________________________

（5）_______________ ___________________________________________

20．
（14分，每空2分）

（1）_________________

（2）_____________ ____________________________________________________

（3）_____________________________________________________________________

（4）______________________________________ _____________________

（5）________________

21．（8分，每空2分）

（1）_______________________________________________________________[来源:学。科。网Z。X。X。K]

______________________________________
_____
____________________

（2）____________ _____________

一．选择题（每小题只有一个正确选项，16×3=48）

题号

1

2

3

4

5

6

7[来源:学.科.网Z.X.X.K]

8



答案[来源:学科网ZXXK]

A

C

B

C

D

B

D

A



题号

9

10

11

12

13

1
4

15

16



答案

C

C

B

A

A

D

D

B



二、填空题(本题包括5小题，共52分。请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)

20．（14分，每空2分）