广东实验中学2012-2013学年 （下）高一级期末考试

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的原子量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64

第一部分 选择题（共84分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列叙述正确的是（ ）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素?

B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等?

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A．氧化钠溶于水 B．氯化铵溶于水

C．氯化氢溶于水 D．冰熔化

3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A．氢化物的沸点： Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X?

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

4．下列说法正确的是（ ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

5、石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是　　A、石墨不如金刚石稳定　　B、金刚石与石墨的结构是相同的　　C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多　　D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多

6、已知反应：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B．反应①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

7、 已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白磷，s）+ 5O2(g)
2P2O5(s)；ΔH1，

4P（红磷，s）+ 5O2(g)
2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()

A.ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1>ΔH2 D.无法确定

8、某直链烷烃分子里有m个氢原子，则含有的碳原子数为（ ）

A．
B．m-2 C．
―1 D．
―2

9、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

10、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )

A. CH4 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

11、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为 （ ）

A. 0.4 mol/L B. 0.4 mol/L·s C. 0.4mol－1·L－1·s－1 D. 0.4 mol/（L·s）

12、在2A＋B
3C＋D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

13、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是 ( )。

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

14、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是 （ ）

A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的物质的量分数均保持不变

D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

15．下列说法正确的是(　　)

A．硅单质广泛用于光纤通讯 B．水晶项链是硅单质制品

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．硅酸钠可用于制备木材防火剂

16．下列说法正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

17．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银

D．向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

18．把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（ ）　　A．Ba2+　　　　　　 B． K+ 　　　　　　 C．SO42－ 　　　　　 D． OH－

19．在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是 ( )

A．0L B．8.96L C．15.68 L D．26.88L

20．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Na2+、Ba2+、Br— 　B．Na+、NH4+、SO３２－

C．Mg2+、C1—、Fe2+ 　D．A13＋、Na＋、C1—

21．下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）

A．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O＝ClO—+Cl—+2H+

B．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： H+ +OH— ＝ H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+＝ BaSO4↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH— + 2H2O＝2AlO2—+3H2↑

第二部分 非选择题（共16分）

22．（8分）除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。

试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.二氧化碳；F.不需要其他试剂

操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取

混合物

试剂

操作



Fe2O3(SiO2)







NaCl(SiO2)







SiO2(CaCO3)







SiO2(H2SiO3)









23．（8分）利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）写出电极反应式：负极 。

正极 。

（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

第三部分 非选择题（共50分）

24．（6分）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为 。

25．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1) 元素名称: B ______ ； D ______。

(2) C元素位于周期表中 周期 族。

(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：

__________________________________________________________________________。

26．（13分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O2(g)
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为 。

27．（19分）测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ ?→? Mn2+ + CO2  ↑+ H2O（未配平）。

（1）配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要

的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需 。

（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是 。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为 。（相对原子质量：Ca—40）

广东实验中学2012-2013学年 （下）高一级期末考试

化学参考答案

一、选择题：21×4＝84分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10





A

D

D

D

C

D

B

C

A

C





11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21



D

D

C

C

D

D

C

B

B

D

D



二、非选择题：

22、（8分）

混合物

试剂

操作



Fe2O3(SiO2)

B

②



NaCl(SiO2)

D

②③



SiO2(CaCO3)

A

②



SiO2(H2SiO3)

F

①



23、（8分）（1）负极： Cu - 2e－= Cu2+ （2分）

正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ （2分）

（2）略 （4分）

24、（6分）mol

25、（12分）(1) 氧 硫

(2) 第三 ⅠA

(3) CO2 + 2OH－ = CO32－+H2O

(4) Na· +
+ ·Na → Na+［
］2-Na+

26、（13分）

(1) C2H2(g)+
O2(g)==2CO2(g)+ H2O(l)ΔH=－1125 kJ·mol-1 （4分）

(2) N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－122 kJ·mol-1 （4分）

(3) TiO2(s)+ 2Cl2(g)==TiCl4(s)+ O2(g) ΔH=+ 151 kJ·mol-1 （5分）

27、（19分）

（1）5、2、6、2、10、8 （4分）

（2）胶头滴管 量筒 （4分）

（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗 （3分）

（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％ （8分）