高一下学期期中考试化学试题

一、选择题（本题共18小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题目题意）

1．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的

能源是(　　)

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率加大

的是（ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物

浓度的增加来表示。

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?s）-1，就是指在该时间内反应物和生成物的

浓度变化都为0.5mol?L-1

D．化学反应速率是平均速率

4．下列叙述正确的是（　　）

A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体

B．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

C．92235U和92238U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．金刚石和石墨是同位素

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的次外层电子数都是8

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的最外层电子数不超过8个

6．下列叙述不正确的是 (　　)

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

7．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质通过分子间作用力形成的是（ ）

A．石墨 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．干冰

8．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

①SO2　②CH3CH2CH===CH2　③
　④CH3CH3

A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①②

9．下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

10．a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。ab相连时，外电路电流从b流向a ；ac相连时，c为正极；bd相连时，b上有气泡逸出；cd相连时，c的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．acbd　　　　B．acdb C．cdba D．cabd

11．电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

下列判断正确的是 ( )

①锌为正极，Ag2O为负极； ②锌为负极，Ag2O为正极；

③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；④原电池工作时，正极区溶液的pH增大；

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

12．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　 　B．①④　 　C．②③　 　D．③④

13．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应:

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

14. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S

15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 (　　)

A．仅由非金属元素组成的晶体可能是离子晶体

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．离子化合物中不可能含共价键

D．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

16．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2(　　)

A．3 mol　　B．4 mol　　　C．5 mol　　　 D．6 mol

17．某校化学兴趣小组的同学将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，用玻璃片盖严后置于光亮处，一段时间后不可能观察到的现象是(　　)

A．集气瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．集气瓶内壁上有油状液滴附着

C．集气瓶底部出现黑色颗粒

D．取下玻璃片，可能会看到白雾

18．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，?下列说法正确的是（ ）

? A．该系统中只存在3种形式的能量转化

?B．装置Y中负极的电极反应式为：

? ?

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

二、（本题共10分）

19.(10分)下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二









①

②

③





三

④



⑤

⑥



⑦

⑧

⑨



四

⑩

















（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。

（2）地壳中含量最多的金属元素是 ；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式 ，

其中含有的化学键是___________ _。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。

（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序 。

（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：

。

（6）②和⑥组成的化合物属于 晶体。（填写晶体类型）

三、（本题共7分）

20．（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1) 图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、

151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)

______ kJ的热量。在化学反应过程中，是将______ 转化为______。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ 。

①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳　

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应

四、（本题包括两小题，共16分）

21．(9分)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)

设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：

(1) 电极X的材料是_______；电解质溶液Y是___________。

(2) 银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：

银电极：_________________________________；

X电极：_______________________________。

(3) 外电路中的电子是从______电极流向________电极。

(4) 盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__________(填序号)。

　 A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO

(5) 若导线上转移电子0.5 mol，则生成银 克。

22．(7分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极。

②电极b上发生的电极反应为___________________________。

③电解前后各溶液的酸、碱性大小如何变化：

甲溶液____________；乙溶液_____________； 丙溶液_____________。

试写出乙装置中反应的化学方程式： 。

④如果电解过程中铜全部析出，此时电解 (填能或不能)继续进行。

五、（本题包括两小题，共13分）

23．(7分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1) A的结构式________。

(2) 与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式

__________________________________________，反应类型______ __。

(3) 在碘水中加入B振荡静置后的现象_____________________________________。

(4) B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式

_________________ __ _，反应类型____ ____。

(5) 等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_____(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

24. (6分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯



密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50



沸点/℃

80

59

156



水中溶解度

微溶

微溶

微溶





按下列合成步骤回答问题：

(1) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；

(2) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__ __；

(3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

(4) 在该实验中，a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。

A. 25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

2012-2013学年度下学期期中考试

高一化学试题（实验班）答案

22 ①正　②4OH－－4e－===2H2O ＋ O2↑

③碱性增强 ;酸性增强 ;酸碱性不变　;

2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ④能