高一下学期5月月考化学试题

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

2．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

3．下列物质的电子式书写正确的是（ ）

4.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）

A．Na和Na+ B．N2 和 CO2 C．NH4+ 和 H3O+ D．H2S 和 H2O

5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右

所示，下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）

6．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(　　)

A．铝和盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

7．下列关于原电池的说法正确的是( )

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C．原电池放电时，电子由正极流向负极

D．原电池放电时，电流是从负极流向正极

8．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)===== 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

9.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是(　　)

10．下列图示的装置可以构成原电池的是 ( )

A B C D

11．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-． 下列说法中正确的是( )

A．O2在负极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2O

C．该电池对环境污染很大 D．燃料电池的能量转化率可达100%

12．下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液

组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（ ）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

14．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通

入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中

盛有的溶液是( )

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液

.

15．一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平

衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：

c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质

的量是（ ）

A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol

16．在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是 ( )

A．V(A) = 0.5 mol/(L·s) B．V(B) = 0.3 mol/(L·s)

C．V(C) = 0.8 mol/(L·s) D．V(D) = 1 mol/(L·s)

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第II卷（非选择题，共42分）

二、填空题

17．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)右图中表示NO2的变化的曲线是______________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O2)

d．容器内密度保持不变

e．c(NO): c(NO2) : c(O2)=2:1:2

f．反应物不再转化为生成物

g．混合气体颜色不再改变

(3)为使该反应的反应速率增大，应 。

a．及时分离出NO2气体　　 　b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

18．（10分）遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。

（1）XY2的化学式是 ， 电子式是 。

（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱 （写化学反应方程式） 。 D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的化学式为 。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单

质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，其电子式为： 。

加热时生成 ，其化学键类型为 。

19． (18分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、

乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均

已忽略。实验中需要测量的数据是 　　 。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是 mL。

②放出1／3气体所需时间为 min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度 。

（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤解释④反应速率变化的原因___ _____。

20．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

（1）装置A中反应的化学方程式 。

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置， 则E中盛放的药品为 ，F中盛放的药品为 ，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是

。

（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处酒精灯，然后再点燃 处的。

（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 。

（5）装置D的作用是 。

三、计算题(7分)

21．在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______ _；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____ __，x＝ 。

参考答案:

1-5 DCCBB 6-10 BAABD 11-15 CCCAC 16.D

17. N ③；（2分） Sn ④；（2分） Fe ①（2分）