温州中学2012学年第二学期期末考试

高一化学试卷

说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间80分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O—16，Na—23

卷I

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．下列关于有机物存在的叙述，错误的是（ ▲ ）

A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．许多水果中含有酯类化合物

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．煤中含有苯和甲苯

2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ▲ ）

A．41　　　 B．84　　　 　C．125　 D．209

3．下列化学用语对应正确的是（ ▲ ）

A．CH4分子的比例模型 B．CCl4的电子式：

C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．乙酸的最简式：C2H4O2

4．“原子经济性”是“绿色化学”重要内涵。它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染。从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（ ▲ ）

A．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

B．制备Cu(NO3)2：2Cu+O2
2CuO，CuO + 2HNO3 (稀) = Cu(NO3)2+ H2O

C．利用二氧化碳制造全降解塑料

D．用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：

Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，再以NaOH吸收SO2

5．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ▲ ）

A．乙醇与钠的反应是①键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂

D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

6．下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ▲ ）

A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华

C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解

7．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ▲ ）

①苯不能使KMnO4溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等； ③邻二氯苯只有一种；

④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。

A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤

8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ▲ ）　

A. B. C. D.

9．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ▲ ）

①H2O ②ClO－ ③Mg2+ ④CO32－ ⑤NH4+ ⑥HSO3－

A．②③ B．④⑥ C．①⑥ D．⑤⑥

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ▲ ）

A．除去乙醇中的乙酸 B．除去氯气中的HCl C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏

11．下列鉴别方法不可行的是（ ▲ ）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ▲ ）

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等

D．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

13．1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（ ▲ ）

A．CH3CH2CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2

14．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．每摩尔－CH3中含10NA个电子

B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA

C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA

D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA

15．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ▲ ）

①原子半径：A＜B　　 ②原子序数：A＞B?? ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B? ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

　 A．②③④　　 　 B．①②　 　 C．④⑤　　 　 D．②⑤

16．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ▲ ）

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法



A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气



B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏



D

C2H5OH (乙酸)

新制生石灰

蒸馏



17．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ▲ ）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

18．下列有关说法不正确的是（ ▲ ）

A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似

B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

19．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ▲ ）

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径/10-10m

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43



最高或最低

化合价



+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3





-2





-3

-1



-3





A．元素⑦位于第3周期VA族

B．元素①⑧形成的化合物具有两性

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

20．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ▲ ）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。

A．只有②③④ B．只有①②③④

C．全部 D．只有②④

21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

B．Z的氢化物的稳定性比Y的强

C．Y的最高正化合价为+5

D．Y的单质的熔点比Z的低

22．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ▲ ）

A．K3C60中既有离子键，又有共价键

B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C．通常条件下该晶体有良好的导电性

D．该物质的化学式可写为KC20

卷II

二、填空题（共4小题，共48分）

23．（13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) ▲ 。

(2) ②、 ③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ▲ 。

(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为

▲

(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是 ▲ ，微粒的空间构型 ▲ ，形成 ▲ 晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ▲

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ▲ 。

24．（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。

(1)写出A物质中所含官能团的名称 ▲

(2)写出化学方程式①A→D ▲ 。

②B→C ▲ 。

(3)反应类型A→D ▲ ，B→C ▲

(4)E的结构简式 ▲ 请任写两种与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：

▲ 及 ▲ 。

25．（10分）若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：

(1) 若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ▲ ；

如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是 ▲ 。

(2) 若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1︰1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为 ▲ ；

(3) 若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有 ▲ 、 ▲ 种。

26．（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1) 请写出乙醇催化氧化的化学方程式 ▲ 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。

(2) 甲和乙两个水浴作用不相同。

甲中盛 ▲ （填“热水”或“冷水”）；作用是 ▲ ；

乙中盛 ▲ （填“热水”或“冷水”）；作用是 ▲ 。

(3) 写出丙中集气瓶内收集到气体的主要成分结构式是 ▲ 。

(4) 实验后为检验a中收集到的反应产物，将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热。写出相关反应的化学方程式 ▲ 。

三、计算题（共8分）

27．（8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：

(1) 通过计算确定X的分子式； (2) 写出X所有同分异构体的结构简式。

温州中学2012学年第二学期期末考试

参 考 答 案

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

D

A

C

C

B

B

A

D

C

D

B



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

C

C

A

D

A

B

B

C

D

A





二、填空题（共4小题，共48分）

23．（13分）

(1) Cl-＞Na+＞Al3+ （2分） (2) HNO3＞H2CO3＞Al(OH)3 （2分）

(3) Na2SiO3 （2分）

(4) O=C=O ， 直线型 ， 分子晶体 （1分/空）

2Mg+CO2 2MgO+C （2分）

(5) 2Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ （2分）

24．（14分）

(1) 羟基、 羧基 （各1分）

(2)①
（2分）

②
（2分）

(3)酯化或取代 加聚反应 （各1分）

（4）
（2分）

（写对即得分）（各2分）

25．（10分）

(1) CH2= CH—C≡CH ； 异丁烷或2-甲基丙烷 。

(2)
。 (3) 1 、 3 。（2分/空）

26．（11分）

(1) 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2分）

放热 （1分）

(2) 热水 （1分） 促使乙醇挥发 （1分）

冷水 （1分） 使乙醛冷凝 （1分）

(3) N≡N （2分）

(4) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O （2分）

三：计算题（共8分）

27．（8分）

(1) C3H8O （4分）

(2) CH3CH2CH2OH、 CH3CH（OH）CH3、 CH3OCH2CH3 （共4分）