高一下学期期末考试化学试题

一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)

1．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是

A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法

2．下列化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：N N B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫离子结构示意图： D．乙烷的结构式：CH3CH3

3．下列物质中互为同分异构体的是

A．
B．

C．CH4和CH3CH3 D．淀粉和纤维素

4．关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2



下列说法正确的是

A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT

6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—

B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—

C、含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—

D、含有大量ClO—的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—

7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

8、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：

C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

10．体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

11.决定原子种类的因素是

A、电子数 B、质子数 C、质子数和中子数 D、质子数和电子数

12、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A( H2O B( BF3 C( CCl4 D( PCl5

13、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d ＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

14．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

15．若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是

A. A和B一定互为同分异构体

B. A和B不可能互为同系物

C. A和B分子中原子个数比一定相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等

16、下列反应属于加成反应的是

A.乙烯燃烧 B.乙烯使溴水褪色

C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色 D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应

17、下列用水就能鉴别的一组物质是

A． 苯、己烷、四氯化碳 B.乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳

C. 乙酸、乙醇、四氯化碳 D.己烷、乙醇、乙酸

18、 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．盐酸

19、在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是

A．乙酸乙酯 B .乙酸甲酯 C.甲酸丙酯 D.甲酸乙酯

20、可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

21．原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，该原电池的组成正确的是

A

B

C

D



正极

Cu

Fe

Cu

C



负极

Fe

Cu

C

Cu



电解质溶液

CuSO4

CuSO4

FeCl3

FeCl3





22．下列比较关系与排列顺序不正确的是

A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

23．下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物　

②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物　

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④　　 B．只有②③　　 C．只有③④　　 D．只有①②③

24．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应

A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量

25．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是

A．乙烯与Cl2加成

B．乙烯与HCl加成

C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

26．正丁烷的二氯代物同分异构体有几种

A．5 B．6 C．7 D．8

27．有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物

呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，

E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．E、C、D、B、A B．B、A、D、C、E

C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E

28．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

29．把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：

3A(g) + B(g)
x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内

C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

B．达平衡时，B的转化率20%

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1　

D．x ≥ 3

30．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下

图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)
Z(g)

非选择题(40分)

31．（8分）有下列各组微粒或物质：

A．
C和
C B．CH3CH2CH2CH3和

C． D．

（1）__________组两种微粒互为同位素；

（2）__________组两种物质属于同系物；

（3）__________组两种物质互为同分异构体；

（4）__________组两种物质是同一物质。

32．(10分)下图是元素周期表的一部分，请回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

①

















2







②



③

④





3



⑤

⑥







⑦

⑧



4

⑨











⑩





⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。

⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是

______________；原子半径最小的元素是______________。

⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两

性的是______________。

⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成

过程________________________________________________________。

33．(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________

⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为____________________________________________________，

Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。

⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。

34. （14分）

Ⅰ　在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）

（1）能和金属钠反应放出H2气的有 （2）能与NaOH溶液反应的有

（3）常温下能与溴水反应的有 （4）所有原子处于同一平面的是

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有

Ⅱ　推断下列化合物的化学式：

⑹ X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物，其化学式是_ 。

⑺ 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种) 。

参考答案

31.（1）A（2）B（3）D（4）C

32 .⑴ 溴 （每空1分）

⑵K Ar H （每空1分）

⑶HClO4 Al(OH)3 （每空1分）

⑷[:F:]－Mg2+[:F:]－ （1分） K +:Cl →K+[:Cl:]－ （2分）

34.（1）④⑤； （2）④； （3）② ； （4）①②； （5）②③⑤（少写一个扣1分）

⑹CaF2 CS2 ⑺NaOH 和 LiHS （少写一个扣1分）