滇池中学2015届高一下学期化学试卷

相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Na—23 Mg--24 S--32 CI--35．5 Ca一40

考试时间：90分钟 命题人：李娇婷

选择题(共52分)

一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉

2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

5．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

6．下列实验过程中，不会产生气体的是

7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝不能与氯气反应

B．铝既能溶于酸，又能溶于碱

C．铝在常温下不能与氧气反应

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

8．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

9．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B．加热后称重，看质量是否变化

C．加稀盐酸观察是否有气体产生 D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

10．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是

A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

11．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下铁在浓硫酸中钝化

C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 D．纯铁（块状）是黑色金属

12．Se是人体必需微量元素，下列关于
和
说法不正确的是

A．
和
互为同位素 B．
和
的质量数均为34

C．
和
分别含有44和46个中子 D．
和
含有相同的电子数

13．在溶液中能够大量共存的离子组是

A．Ca2+、Cl-、CO32- 、Na+ B．Cl-、CO32-、Na+ 、H+

C．H+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

14．用右侧实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)

能达到实验目的且不会发生倒吸的是

15．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

16．下列化学用语表达正确的是

A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为 D．苯的分子式为

17．下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2 C．KCl 、CCl4 D．CO2、H2O

18．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。

A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖

19．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是

A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

20．下列说法中，不正确的是

A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

21．下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

22．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+
Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

A

B

C

D



正极

Cu

Zn

Ag

Cu



负极

Zn

Cu

Cu

Zn



电解质溶液

CuSO4

CuCl2

H2SO4

酒精



23．下列递变规律正确的是

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．钾离子氧化性比钠离子强 D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强

24．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

25．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 非金属活泼性：Z＜Y＜X

C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外电子层上电子数相等

26． 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，

Cl－为0.2 mol，则SO为

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

非选择题(共48分)

二、填空题(共3道题，共44分)

27．(每空2分，共12分)

第1列



1

①

第2列

第13列

第14列

第15列

第16列

第17列

第18列



2







②

③

④



⑧



3

⑤







⑥

⑦

⑨





写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：_ ___

④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列：______ __(写氢化物的化学式)。

(3) 将⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列：_ (写最高价氧化物对应水化物的化学式)。写出⑤元素单质和水反应的离子方程式：

(4) 用电子式表示CaCl2的形成过程 。

28.(每空2分，共22分)I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：



(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为 。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

(3)试剂②选用 ；写出其反应的离子方程式 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 。

II．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

(1)苯在常温常压下呈 态。

(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤ 。

(3)苯和甲烷中含碳量较高的是 。

(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写） 。

(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 。

29．(每空2分，共10分) 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为___________________________________，有机物A中的官能团名称 _。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其结构简式为_______________。

三．计算题(共l道题，共4分)

30．（1）若要配制100mL的0.1mol/LNa2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少克？

实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

B

A

C

A

C

B

C

B

C

B

B

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案

D

B

B

D

B

C

D

B

A

A

C

D

D





二、填空题

27．(每空2分，共12分)

二，IVA，略 (2)H20>H2S>PH3 (3) H3PO4

28.(每空2分，共22分)

I、 (1)氢氧化钙或生石灰，过量。(2)过滤(3)盐酸；2 H+ + Mg(OH)2
2H2O + Mg2+

(4) MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑

II．(1)液。(2)4 。(3)苯。(4) + HO－NO2 NO2 +H2O

(5) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

29．(每空2分，共10分)

(1)略(2)BD(32CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O)，羟基

[ CH2—CH2 ] n

三．计算题(共l道题，共4分)

30．（1）14.2g（2）5.35g