高一4月月考化学试题

制卷人：陈艳宇 审核人：李顺新

考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Al-27 S-32

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）

1、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

2、下列实验操作中错误的是(　　)

A．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．进行萃取操作时，萃取剂的密度不一定比水大

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含的氢原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

4、下列叙述中，正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5、配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　)

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

6、人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是(　　)

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

7、下列关于物质分类的正确组合是(　　)

8、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

9、海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体

11、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　 　　　B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

12、下列物质必须隔绝空气保存的是(　　)

①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤NaCl

A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

13、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　 　B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

14、下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )

A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

15、下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)

A．水玻璃　　　 　B．黏土 C．硅芯片 D．普通水泥

16、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

17、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　)

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

C．有色布条被空气中的氧气氧化

D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

18、下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应 CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

19、在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是(　　)

A．KClO4 B．KClO3 C．HClO D．Cl2O3

20、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)

A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

21、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—
，下列关于该原子的说法正确的是（ ）

A．该原子核内中子数是12

B．它和
互为同位素

C．它和
互为同位素

D．该原子极不稳定，与
的化学性质有很大差异

22、某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）

A．该元素可能是金属元素

B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．该元素可能位于第一周期

D．该元素只有+2和+4两种常见化合价

23、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A.Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3

C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3

24、在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）

A．2、8、8、18 B．8、8、18、18

C．8、8、18、32 D．2、8、18、32

25、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（共5题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）

26、(6分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 ，四核10电子粒子有 。（填化学式）

27、(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2；

C．1.20×1024个HCl分子； D．148 g H2SO4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

28、(16分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B： ；

B＋C： ；

B＋E： 。

29、(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性

质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固

定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是 。

(2)B装置的作用是 。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 。上述实验现象说明 。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。

30、(8分)2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

宾川四中2012—2013学年下学期高一化学

参考答案及评分标准

选择题：（每小题2分，共50分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）

二．非选择题（共50分）

26、(每空2分，共6分)Na；F2、Cl2 ；NH3、H3O+

27、(每空2分，共8分)A　A　E　D

28、(每空2分，共18分) (1)A.K2SO4　B．Ba(OH)2　C．(NH4)2SO4　D．KCl　E．NH4Cl

(2)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

29、(每空2分，共12分) (1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈

Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭