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高一1月月考化学试题 制卷人：张洪森 考生须知：1、时间120分钟，总分100分。 2、必须在答题卡上作答。 相对原子质量 :C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl: 35.5 Fe: 56 Al：27 H：1 第一卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。） 1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 （ ） 2、下列混合物的分离方法不可行的是 （ ） A．互溶的液体混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 3、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是 （ ） A、在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA B．1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2 NA C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA 5、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ） A．浓盐酸挥发 B．澄清的石灰水变浑浊 C．氢氧化钠溶液久置于空气中 D．铁在潮湿的空气中生锈 6、.在无色溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、Ag+、NO3－、Cl－ B．NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－ C．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ D．K+ Fe3+ Cl- SO42 7、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 8、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 9、下列物质不属于合金的是 A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜 10、自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．以上说法都是错误的 11、实验室中关于物质的保存方法，错误的是（ ） A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置 B．漂白粉可以敞口放置在空气中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存 12、下列有关物质的俗名正确的是（ ） A．Na2CO3→纯碱、小苏打 B．CuSO4→胆矾、蓝矾 C．KAl(SO4)2·12H2O→明矾 D． Fe3O4→铁红 13、将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（ ） A. 有红褐色沉淀 B. 有红褐色沉淀和气体产生 C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生 14、 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应是（ ） A.①②③ B.①④ C.①③ D. ①②③④ 15、下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ） ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 16、下列叙述正确的是（ ） A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质 D．石英玻璃是纯净物 17、下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32 - B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋ C．待检液逐滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，原溶液可能含有Al3＋ D．待检液中先加氯水，无明显现象，再加入KSCN，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2＋ 18、关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（ ） A．新制氯水的氧化性比久置氯水强 B．久置氯水可以视为稀盐酸 C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－ D．新制氯水的酸性比久置氯水弱 19、下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A．漂白粉：供氧剂、漂白剂 B．石英：光导纤维 C．水玻璃：制备硅胶和木材防火剂 D．氧化铁：用作红色油漆和涂料 200、下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) ①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水 ②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气 ③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气[。 ④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气 A．全正确 B．②③④ C．①②④ D．①③④ 第二卷（非选择题，共60分） 二、填空题（共42分） 21．（10分）化学与生活密切相关。 （1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。 A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、 （2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将 转化为电能。 （3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是____________。 化学反应类型是____________ 。 （4）目前使用的能源多为化石燃料，由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母） 的特点。 A. 取之不尽 B. 清洁能源 C. 不可再生能源 D. 可转变成电能、热能 22、（10分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： （1）硅元素属于 （填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 元素 （2）硅可作未来新能源，硅电池板能把 能直接转化成 能。光纤的主要成分 是： （填化学式）。 （3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的 化学式为 ，反应后硅元素的化合价 （填写“升高”或“降低”）。 （4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有 红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 。 （5）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为_ _____________ 23、（10分）（1） 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ,合金的熔点一般比它的各成分金属的 ,我国使用最早的合金是 . （2）反应Cu+2FeCl3=2 FeCl2+CuCl2 的离子方程式为： 。被还原的元素是_____，得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出 该反应电子转移方向和数目：_____________________________ 24、（12分）A是用途最广的金属，两种常见气体单质：B是黄绿色有毒气体，C是密度最小的气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答： （1）写出物质的化学式：B ；F： 。 （2）写出第③步反应的化学方程式为 。 （3）第④步反应中溶液颜色的变化 ； 写出第④步反应的离子方程式 。 （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。 三、实验题（共10分） 25．（10分）根据下图回答问题。
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。应选用的反应装置是（填字母，下同） 。 检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 （2）实验室常用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 ；可选用的收集装置是 。 四、计算题(8分) 26、将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况 下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标 准状况下的氢气6.72L。 （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________ （2）混合物中Al和Fe的质量各为多少克？ （3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为多少摩尔？与NaOH溶液反应时转移电子 数又为多少摩尔？ 2012——2013学年高一（1月）月考化学 参考答案 一、1 B 2 A 3 C 4 C 5 D 6 C 7 D 8 B 9 A 10 A 11 B 12 A 13 B 14 D 15 D 16 B 17 D 18 C 19 A 20 D 二、填空题（共42分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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